Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽受到腐蝕（如圖所示）的無色溶液，老師請各小組同學(xué)開展探究。

【提出問題】這瓶無色溶液究竟是什么物質(zhì)的溶液?
【猜想與假設(shè)】經(jīng)了解得知，這瓶無色溶液原是放在存放鹽溶液的柜子里。
由此猜測：這瓶無色溶液可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中某一種的溶液。
（1）【理論分析】為了確定該溶液，他們首先進(jìn)行了分析：
甲同學(xué)根據(jù)標(biāo)簽上的組成元素認(rèn)為一定不可能是溶液。
乙同學(xué)提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液也不可能，他的依據(jù)是。
（2）【設(shè)計實(shí)驗(yàn)】為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液，他們設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量該無色溶液于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液。 ②靜置、過濾，向白色沉淀中滴加。	產(chǎn)生白色沉淀。 產(chǎn)生大量氣泡，沉淀消失。

（3）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
該瓶無色溶液的溶質(zhì)是 ， 生成白色沉淀的化學(xué)方程式是。
（4）【實(shí)驗(yàn)反思】
丙同學(xué)認(rèn)為原設(shè)計的實(shí)驗(yàn)還可簡化，同樣達(dá)到鑒別的目的。丙同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)如下（將實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入相應(yīng)的空格中）：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取少量該無色溶液于試管中，。	。

Answer 1

【答案】
（1）氯化鈉,碳酸氫鈉、硝酸鈉化學(xué)式中Na右下角沒有2
（2）稀鹽酸
（3）碳酸鈉,Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（4）滴加足量稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡
【解析】解：【理論分析】氯化鈉中不含氧元素。碳酸氫鈉、硝酸鈉的化學(xué)式中Na右下角沒有2�！驹O(shè)計實(shí)驗(yàn)】難溶性的碳酸鹽能與酸反應(yīng)， Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，BaCO3+2HCl=BaCl2 +CO2↑+H2O ，氯化鋇是一種可溶性的鹽，而硫酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀不與稀鹽酸反應(yīng)�！緦�(shí)驗(yàn)結(jié)論】故該瓶無色溶液的溶質(zhì)是碳酸鈉，生成白色沉淀的化學(xué)方程式是：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；【實(shí)驗(yàn)反思】碳酸鹽可與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體。

故答案為：【理論分析】氯化鈉；碳酸氫鈉、硝酸鈉化學(xué)式中Na右下角沒有2；【設(shè)計實(shí)驗(yàn)】稀鹽酸；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】碳酸鈉；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；【實(shí)驗(yàn)反思】滴加足量稀鹽酸；產(chǎn)生氣泡。

根據(jù)化學(xué)式來判斷；根據(jù)碳酸鹽與酸的反應(yīng)來解答。