Question

(6分)不銹鋼是在鐵中加入鉻鎳，改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)，從而起到防銹作用。小明為了探究鉻(Cr)與鎂、銅的活動性強(qiáng)弱關(guān)系，進(jìn)行如下探究活動：
【提出猜想】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系：
①M(fèi)g  Cu  Cr      ②Mg  Cr  Cu       ③                
【查閱資料】鉻能被空氣中的氧氣氧化成Cr₂O₃，也能溶于稀鹽酸生成藍(lán)色CrCl₂溶液。
【實驗過程】
(1)取相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨；
(2)把三金屬薄片分別與等質(zhì)量10%的鹽酸混合，觀察到如下現(xiàn)象：
鉻表面緩慢產(chǎn)生氣泡，溶液變成藍(lán)色；銅表面無明顯變化；鎂表面較快產(chǎn)生氣泡。
【實驗結(jié)論】猜想     正確（填猜想序號）。
【實驗討論】
⑴鉻與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。
⑵小明還想用硫酸銅溶液代替上述實驗中的鹽酸，在兩試管中分別與鎂片、鉻片混合得出三種金屬的活動性關(guān)系。小花認(rèn)為不可行，理由是                    。
【拓展遷移】若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬片的插入順序(能與鹽酸反應(yīng)的要一次將鹽酸消耗完)，也能證明鉻、鎂、銅這三種金屬的活動性順序，則三金屬片的插入順序為              。

Answer 1

【提出猜想】③  Cr   Mg  Cu         【實驗結(jié)論】猜想  ②    
【實驗討論】（1）Cr+2HCl === CrCl₂+ H₂↑（2分） （2）無法判斷鉻和鎂的活動性順序 ；
【拓展遷移】Cu、Cr、Mg（或Cr、Cu、Mg）。

試題分析：因為鎂比銅要強(qiáng)，所以猜想的時候，鎂始終應(yīng)該放在銅的前面，所以猜想為Cr  Mg  Cu  ，觀察到如下現(xiàn)象：鉻表面緩慢產(chǎn)生氣泡，溶液變成藍(lán)色；銅表面無明顯變化；鎂表面較快產(chǎn)生氣泡，所以三種金屬活動性順序為Mg  Cr  Cu，即猜想②成立，鉻與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cr+2HCl === CrCl₂+ H₂↑，鎂片、鉻片加入硫酸銅中只能得到鎂和鉻都強(qiáng)于銅，但是鎂和鉻哪個強(qiáng)，無法確定，只需合理安排金屬片的插入順序(能與鹽酸反應(yīng)的要一次將鹽酸消耗完)，也能證明鉻、鎂、銅這三種金屬的活動性順序Cu、Cr、Mg（或Cr、Cu、Mg），保證鎂是最后一個加入的就行了。