Question

某晶體的相對分子質(zhì)量為126，它可用H_XC_YO_Z?nH₂O化學式表示．取6.3g該晶體，在100℃完全失去水后稱得固體質(zhì)量為4.5g．又測得在無水H_XC_YO_Z中H、C、O的質(zhì)量分數(shù)分別為2.2%、26，7%、71.1%，求該晶體的化學式．

Answer 1

考點：有關(guān)化學式的計算和推斷,化合物中某元素的質(zhì)量計算

專題：化學式的計算

分析：根據(jù)H_xC_yO_z的質(zhì)量和水的質(zhì)量并利用相對分子質(zhì)量來確定n，再根據(jù)元素的質(zhì)量百分比來計算C、H、O原子個數(shù)比，從而得出晶體的化學式；

解答：解：由6.3克該晶體，在100℃完全失水后稱得固體質(zhì)量為4.5克，
則水的質(zhì)量為6.3g-4.5g=1.8g，由晶體分子式可用H_xC_yO_z?nH₂O表示，

6.3

126

=

1.8g

18×n

；解得n=2，
由H、C、O在無水H_xC_yO_z的質(zhì)量百分比分別為2.2%、26.7%、71.1%，
則x：y：z=

2.2%

1

：

26.7%

12

：

71.1%

16

=1：1：2，
再設(shè)H_xC_yO_z中H、C、O的原子個數(shù)分別為m、m、2m，
則1×m+12×m+16×2m=126-18×2，
解得m=2，
即晶體的化學式為H₂C₂O₄?2H₂O，答：晶體的分子式為：H₂C₂O₄?2H₂O；

點評：本題較難，確定晶體的化學式是解答的關(guān)鍵，學生應能根據(jù)質(zhì)量和相對原子質(zhì)量來計算原子個數(shù)，注重定組成的分析和應用來解答即可．