Question

某不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是（　�。�

A．Zn      B．Cu      C．Mg     D．Ag

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：銅、銀不能和稀硫酸反應(yīng)；

解：設(shè)5.6g鐵與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為X，

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

56             2

5.6g           X

=

X=0.2g；

解：設(shè)5.6g鋅與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為Y，

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

65             2

5.6g           Y 

=

Y=0.17g，

 解：設(shè)5.6g鎂與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為Z，

   Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑

   24             2

   5.6g           Z

=

Z=0.47g，

由以上計算可知，當(dāng)5.6g純鐵與足量稀硫酸反應(yīng)時能夠生成0.2g氫氣，

當(dāng)5.6g純鋅與足量稀硫酸反應(yīng)時能夠生成0.17g氫氣，

當(dāng)5.6g純鎂與足量稀硫酸反應(yīng)時能夠生成0.47g氫氣，

由此可知，不純的鐵5.6g中，如果含有鋅，則生成的氫氣小于0.2g，如果含有鎂，則生成的氫氣大于0.2g，

不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是鎂．

故選：C．

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．

點評：解答本題要注意臨界點，即以5.6g為純鐵時為基礎(chǔ)，計算出生成氫氣的質(zhì)量，然后再通過計算判斷出雜質(zhì)是什么物質(zhì)．