Question

(3分)根據(jù)元素周期表的部分信息，回答下列問題：

1 H 氫								2 He 氦
3 Li 鋰	4 Be 鈹		5 B 硼	6 C 碳	7 N 氮	8 O 氧	9 F 氟	10 Ne 氖
11 Na 鈉	12 Mg 鎂		13 Al 鋁	14 Si 硅	15 P 磷	16 S 硫	17 Cl 氯	18 Ar 氬

(1)由原子序數(shù)為8和13的兩種元素組成的化合物是               (寫化學式)。

(2)元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是：從左至右                            

(3)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是             (填序號)：

A、質(zhì)子數(shù)不同  B、中子數(shù)不同  C、相對原子質(zhì)量不同

 

Answer 1

【答案】

(1)Al₂O₃    (2)金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素（合理即可）   (3)A

【解析】

試題分析：（1）原子序數(shù)為8、13號的元素分別是O、Al，已知Al的化合價為+3價，O的化合價為-2價，根據(jù)“正價在左，負價在右”的書寫規(guī)則，結(jié)合化合價的原則，“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”，可知氧化鋁的化學式為Al₂O₃。

（2）根據(jù)元素周期表可知，同一橫行元素的排列規(guī)律是從左至右：原子序數(shù)（核電荷數(shù)）依次增大。

（3）根據(jù)元素的概念分析，元素是具有相同核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，故表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故選A。

考點：元素周期表的特點及其應用，化學式的書寫及意義，化合價規(guī)律和原則

點評：解答本題的關(guān)鍵是要理解和熟練掌握化學式的寫法，理解元素周期表的特點，并能在解題中靈活應用。