Question

【題目】某化學(xué)興趣小組為了分析鐵碳混合物中鐵的含量，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究，即取60g經(jīng)粉碎后的生鐵，把800稀硫酸分4次加入到該樣品中，測(cè)得數(shù)據(jù)記錄如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸質(zhì)量（g）	200	200	200	200
剩余固體質(zhì)量（g）	37.6	15.2	4	4

（1）第2次測(cè)得剩余固體中鐵和碳的質(zhì)量分別是 ．
（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（3）計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？并畫出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖．

Answer 1

【答案】
（1）11.2g、4g
（2）解：生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=93.3%，

答：生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%．

（3）解：設(shè)200g稀硫酸中硫酸質(zhì)量為x，

Fe+	H2SO4═FeSO4+H2↑，
56	98
22.4g	x

= ，

x=39.2g，

稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=19.6%，

答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．

設(shè)完全反應(yīng)后生成氫氣質(zhì)量為y，消耗硫酸質(zhì)量為z，

Fe+	H2SO4═FeSO4+	H2↑，
56	98	2
60g﹣4g	z	y

= = ，

y=2g，z=98g，

消耗稀硫酸質(zhì)量為：98g÷19.6%=500g，

反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖如下圖所示：

【解析】解：（1）由第1次和第2次反應(yīng)可知，200g稀硫酸能和22.4g鐵反應(yīng)，第3次中的鐵完全反應(yīng)，剩余固體是碳的質(zhì)量，即碳的質(zhì)量是4g，因此第2次測(cè)得剩余固體中鐵的質(zhì)量為：15.2g﹣4g=11.2g，即第2次測(cè)得剩余固體中鐵和碳的質(zhì)量分別是11.2g、4g． 故填：11.2g、4g．
【考點(diǎn)精析】利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．