Question

【題目】（7分）“黃銅”是銅、鋅合金，為了測(cè)定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：（燒杯質(zhì)量均為56g）

	甲	乙	丙
燒杯+稀鹽酸質(zhì)量	139g	129g	129g
加入黃銅樣品質(zhì)量	20g	24g	20g
充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量	158.8g	152.8g	148.8g

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1） 同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，他制取的氫氣的質(zhì)量是 。

（2）計(jì)算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】（1）丙 0.2g （2）32.5%

【解析】

試題分析：（1）數(shù)據(jù)分析處理題，關(guān)鍵是要相互對(duì)照，結(jié)合甲、丙兩位同學(xué)的數(shù)據(jù)，加入黃銅樣品質(zhì)量相等，增加稀鹽酸質(zhì)量，質(zhì)量差仍然為0.2g，結(jié)合乙、丙兩位同學(xué)的數(shù)據(jù)，加入稀鹽酸質(zhì)量相等，增加黃銅樣品質(zhì)量，質(zhì)量差仍然為0.2g，故可判斷丙同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，他制取的氫氣的質(zhì)量=129g+20g-148.8g=0.2g

（2）根據(jù)上面的分析，丙同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為0.2g ，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式： Zn+2HCl＝ZnCl2 + H2↑中Zn與H2的質(zhì)量關(guān)系，可求出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算出黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解：設(shè)黃銅樣品中參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為x

Zn+2HCl＝ZnCl2 + H2↑

65 2

x 0.2g

65：2=x：0.2g

x= 6.5g

黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 6.5g/20g×100%=32.5%

答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%