Question

在天平的兩邊分別放了質(zhì)量相等的燒杯，燒杯中各盛100g 9.8%的硫酸溶液，此時天平平衡，同時向左、右兩燒杯中分別加入X、Y，指針先向左偏轉(zhuǎn)，反應完畢后，指針偏右的一組選項是（　�。�

選 項	A	B	C	D
X 的質(zhì)量/g	5g．Zn	6g Fe	7g Fe	8gZn
Y 的質(zhì)量/g	5g Fe	6gZn	7gZn	8g Fe

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

設把100g 9.8%的硫酸溶液反應完需要鐵的質(zhì)量為x則：
Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄ +H₂↑
56      98
x     100g×9.8%
根據(jù)：

56

98

=

x

100g×9.8%

解得x=5.6g，
設把100g 9.8%的硫酸溶液反應完需要鋅的質(zhì)量為y則：
 Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄ +H₂↑
65       98
y    100g×9.8%
根據(jù)：

65

98

=

y

100g×9.8%

解得y=6.5g；
A、由于鋅比鐵活潑，反應速度快，反應在開始一段時間內(nèi)，單位時間內(nèi)鋅產(chǎn)生的氫氣比鐵產(chǎn)生的氫氣多，所以開始天平偏向鐵的一邊，所以左邊燒杯內(nèi)應放入鐵，故A錯；
B、由于鋅比鐵活潑，反應速度快，反應在開始一段時間內(nèi)，單位時間內(nèi)鋅產(chǎn)生的氫氣比鐵產(chǎn)生的氫氣多，所以開始天平偏向鐵的一邊，所以左邊燒杯內(nèi)應放入鐵，由于鐵是6g已經(jīng)把硫酸反應完了，鋅是6g，還沒有把硫酸反應完，所以最后鐵與硫酸反應產(chǎn)生的氫氣多，鋅與硫酸反應產(chǎn)生的氫氣少，最后偏向鋅的一邊，即偏向右側(cè)，故B正確；
C、鐵和鋅都把硫酸反應完了，所以生成氫氣質(zhì)量相等，即最后天平是平衡的，故C錯；
D、由于鋅比鐵活潑，反應速度快，反應在開始一段時間內(nèi)，單位時間內(nèi)鋅產(chǎn)生的氫氣比鐵產(chǎn)生的氫氣多，所以開始天平偏向鐵的一邊，所以左邊燒杯內(nèi)應放入鐵，且鐵和鋅都把硫酸反應完了，所以生成氫氣質(zhì)量相等，即最后天平是平衡的，故D錯．
故選B．