1．Mg某石灰石樣品與足量稀鹽酸反應（雜質不反應），共生成0.1mol二氧化碳．請計算：
①參加反應的碳酸鈣的質量．（請根據(jù)化學方程式列式計算）10g
②已知該樣品中含碳酸鈣80%，則M=12.5g．

分析 由生成二氧化碳氣體的質量，根據(jù)反應的化學方程式計算出石灰石中碳酸鈣的質量，進而可計算出石灰石中的質量．

解答 解：①0.1mol二氧化碳的質量為：0.1mol×44g/mol=4.4g
設需要碳酸鈣的質量為x 
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44  
x                     4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
②該樣品中含碳酸鈣80%，則M=$\frac{10g}{80%}$=12.5g
答案：
①參加反應的碳酸鈣的質量為10g；
②12.5．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．生活中常見的物質屬于純凈物的是（　�。�
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16．關于微粒的說法正確的是（　�。�
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6．意大利有一“死狗洞”，旅客牽著小狗進入洞中，小狗會暈倒在地，而人卻能安全出入，后來，科學家波曼爾發(fā)現(xiàn)洞內濕漉漉的泥土中冒著氣泡（CO2）．據(jù)此說明CO2的性質：
（1）二氧化碳的密度比空氣的大；（2）不能供給呼吸．
 由此提醒我們在進入干枯的深井、久未開啟的菜窖之前，要做燈火實驗．

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13．現(xiàn)有指定化合價的幾種元素：${\;}_{O}^{-2}$、${\;}_{H}^{+1}$、${\;}_{K}^{+1}$、${\;}_{Cu}^{+2}$、${\;}_{N}^{+5}$，請選擇元素，寫出符合要求的化合物的化學式：
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（2）一種酸HNO3；
（3）一種鹽KNO3或Cu（NO3）2；
（4）原子個數(shù)比為1：1的氧化物CuO．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．化工廠生產(chǎn)鹽酸的主要過程如圖甲所示：

（1）其中關鍵的一步如圖乙所示：氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl，氯氣有毒，為此通入氣體的合理方式是：A處通入氫氣，B處通入氯氣，同時應采取的措施是先通氫氣點燃，再通氯氣．
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11．如圖：為KNO3和NaCl兩種物質的溶解度曲線．
（1）t1℃時，兩種物質溶解度的大小關系：NaCl＞KNO3（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）t2℃時，將28g硝酸鉀固體投入50g水中，充分溶解后可得到 硝酸鉀的飽和溶液（“不飽和”“飽和”“不能確定”）．
（3）將飽和KNO3溶液變?yōu)椴伙柡蚄NO3溶液，可行的方法之一是添加溶劑（水），還可以升高溫度．

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