Question

楊陽同學為了測定漢白玉（主要成分是碳酸鈣）中碳酸鈣的質量分數(shù)，稱取5.55g研碎的漢白玉粉末進行四次高溫加熱，冷卻，稱量，記錄數(shù)據(jù)如表（雜質不參與反應）：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體（g）	4.25	3.95	3.35	3.35

已知碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，問：
（1）第幾次反應時碳酸鈣完全反應．
（2）求完全反應后生成二氧化碳的質量．
（3）求漢白玉中碳酸鈣的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由圖表可知，第三次和第四次剩余固體的質量相等，說明，第三次反應已是完全反應．
（2）由于生成的氣體逸出，所以根據(jù)質量守恒定律“參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和”可知，完全反應后生成二氧化碳的質量=反應前漢白玉粉末的質量-剩余固體的質量；
（3）根據(jù)碳酸鈣高溫加熱的化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，即可求出參與反應的CaCO₃的質量，然后根據(jù)質量分數(shù)公式計算即可；

解答：解：（1）由圖表可知，第三次和第四次剩余固體的質量相等，說明，第三次反應已是完全反應．
答案：第三次；
（2）完全反應后生成二氧化碳的質量為：5.55g-3.35g=2.2g．
故答案為：2.2g；
（3）設5.55g漢白玉粉末中含碳酸鈣質量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100           44
x             2.2g

100

x

=

44

2.2g

解之得：x=5g
漢白玉中碳酸鈣的質量分數(shù)：

5g

5.55g

×100%≈90.1%；
答：漢白玉中碳酸鈣的質量分數(shù)為90.1%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量守恒定律進行計算的能力．