Question

將鎂和碳酸鈣的混合物粉末Ag放在氧氣中加熱，充分反應(yīng)后，混合物的總質(zhì)量仍為Ag，則原混合物中鎂和碳酸鈣的質(zhì)量比是

1. A.
   6：25
2. B.
   12：25
3. C.
   33：50
4. D.
   1：5

Answer 1

C
分析：分析數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后混合物質(zhì)量沒有變化，說明Mg→MgO質(zhì)量增加量應(yīng)該等于CaCO₃→CaO質(zhì)量減少量．
又因為題中沒有準(zhǔn)確數(shù)值，所以解題可以采用擬定數(shù)據(jù)法解題．
解答：反應(yīng)過程涉及到的反應(yīng)為2Mg+O₂2MgO；CaCO₃CaO+CO₂↑
設(shè)CaCO₃的質(zhì)量為100g，則CaCO₃分解質(zhì)量減少的質(zhì)量為CO₂的質(zhì)量為44g
那么Mg燃燒質(zhì)量增加也為44g，為參加反應(yīng)O₂的質(zhì)量，根據(jù)方程式可解得Mg的質(zhì)量為66g．
所以原混合物中鎂和碳酸鈣的質(zhì)量比為66：100，即33：50．
故選C
點評：本題是根據(jù)化學(xué)方程式進行計算，常用方法是根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量和未知量的關(guān)系列比例式求解．根據(jù)化學(xué)方程式的計算，就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比進行的；由已知物的質(zhì)量可以求出生成物的質(zhì)量，反之，已知生成物的質(zhì)量也可算出所需反應(yīng)物的質(zhì)量．
同時本題還是無數(shù)據(jù)計算題，通常采用“擬定數(shù)據(jù)法”解題．