硝酸是一種無色易揮發(fā)性的酸，見光受熱易分解，反應(yīng)：4HNO3
     △     
.
或光照
4NO2↑+X+2H2O．據(jù)此回答：
（1）X的化學式為
 
，推斷的依據(jù)為
 
．
（2）硝酸的物理性質(zhì)有
 
；
（3）保存時應(yīng)注意
 
．
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有變化，因此X是氧氣；硝酸易分解，因此要低溫、避光保存．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有變化，因此X是氧氣；
（2）硝酸的物理性質(zhì)是無色、易揮發(fā)的液體；
（3）硝酸易分解，因此要低溫、避光保存．
故答案為：（1）O2；質(zhì)量守恒定律；（2）無色、易揮發(fā)的液體；（3）避光、低溫．
點評：根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學方程式，可以推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的分子構(gòu)成及物質(zhì)化學式的確定．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

18、化學實驗中用到的濃硝酸必須保存在棕色的細口瓶中，在室溫時，當打開瓶塞時看到瓶口有白霧出現(xiàn)，用手扇動時，感覺很嗆．把它倒入試管中，觀察它的外觀和濃鹽酸很相似，常用的濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)大約為69%．通常情況下，濃硝酸與銅反應(yīng)時，生成一種藍色的化合物，一種有色的大氣污染物和一種常見的無色液體．
（1）根據(jù)以上信息歸納濃硝酸的性質(zhì)
室溫時，無色有刺激性氣味的液體，有揮發(fā)性，見光（或受熱）易分解，（常溫下）能與金屬銅反應(yīng)

（2）寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的化學方程式
Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（注明條件）；以上反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素是
Cu、N

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?淮北模擬）根據(jù)要求回答下列問題：
（1）實驗室新進一批濃硝酸，化學興趣小組為研究該試劑的保存方法，開展相關(guān)探究．請根據(jù)要求回答問題：
①打開盛裝濃硝酸的試劑瓶，立即觀察到瓶口有白霧產(chǎn)生．據(jù)此可知，濃硝酸具有
揮發(fā)性
揮發(fā)性
（填一條物理性質(zhì)）．
②將少量濃硝酸置于試管中，采用強光照射或者稍加熱，立即觀察到溶液上方有紅棕色氣體（NO2）產(chǎn)生．據(jù)此現(xiàn)象可推知濃硝酸具有
見光或受熱易分解
見光或受熱易分解
（填一條化學性質(zhì)）．
③通過上述實驗可知，實驗室應(yīng)如何保存濃硝酸？
密封、避光、陰涼處保存
密封、避光、陰涼處保存
．
（2）如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
①t1℃時ABC的溶解度由大到小的順序是
B＞C＞A
B＞C＞A
．
②當A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)時，通�？刹捎�
冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）
冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）
的方法提純A．
③將t1℃時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃后（升溫過程中溶劑量不變），三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是
B＞C＞A
B＞C＞A
（填序號）
（3）有一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．為確定其組成，進行如下實驗，請根據(jù)實驗現(xiàn)象填空
①取少量白色粉末，向其中加足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液．則白色粉末中一定不含有
CuSO4
CuSO4
．
②取實驗①濾出的白色沉淀，向其中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解并產(chǎn)生無色氣體．原白色粉末中一定含有
CaCO3
CaCO3
．

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