Question

6．石灰石樣品的主要成分是碳酸鈣（已知其他雜質不與鹽酸反應），課外小組同學將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分數據和圖象：

次數	第1次	第2次	第3次
加入鹽酸的質量/g	10	10	10
剩余固體的質量/g	16	12	8

請計算：
（1）完全反應后產生二氧化碳的質量；
（2）石灰石樣品中CaCO₃的純度．

Answer 1

分析 由圖象可知，加入40g鹽酸時恰好反應，每10g鹽酸反應掉4g碳酸鈣，故加入40g鹽酸時反應掉16g碳酸鈣，剩余固體的質量為4g，即為雜質的質量；
由雜質的質量可知碳酸鈣的質量，根據化學方程式利用碳酸鈣的質量計算出生成二氧化碳的質量即可．

解答 解：由圖象可知，加入40g鹽酸時恰好反應，每10g鹽酸反應掉4g碳酸鈣，故加入40g鹽酸時反應掉16g碳酸鈣，剩余固體的質量為4g，即為雜質的質量．其中碳酸鈣的質量為：20g-4g=16g，石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{16g}{20g}×100%=80%$．
設生成二氧化碳的質量為x，則
CaCO₃+2HC1═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
16g              x
$\frac{100}{44}=\frac{16g}{x}$
x=7.04g
答：（1）完全反應后生成二氧化碳的質量為7.04g；（2）石灰石樣品中CaCO₃的純度為80%．

點評 根據數據列表或關系圖，找出反應中某物質的質量是這一類問題的解決方法．