Question

16．以二氧化碳為例，回答下列問題．
（1）認識物質的性質

注：裝置的氣密性良好，整個實驗中不考慮反應過程中水分和HCl氣體揮發(fā)的影響，且圖2中產生的氣流較緩慢．
步驟Ⅰ．用20mL 的注射器先抽取10mL水，再抽取10mL CO₂ （如圖1），封閉針管后用力振蕩，觀察到活塞最后停在12mL刻度處．說明在室溫下10mL水約能溶解8mL CO₂；
步驟Ⅱ．如圖2，三通管橫放，打開儀器a（填寫儀器a名稱：分液漏斗）的活塞，觀察三通管內產生的實驗現(xiàn)象是試紙A變紅，試紙B不變色；
步驟Ⅲ．取下圖2中的三通管，把貼有試紙A的那端放在酒精燈火焰上加熱，發(fā)生的化學反應方程式是H₂CO₃═H₂O+CO₂↑
（2）認識物質的獲取方法
如圖3所示（夾持儀器略去，K₁、K₂均關閉），打開K₁，待液體全部流下，立即關閉K₁，觀察到產生大量氣泡，且燒杯中澄清石灰水變渾濁，說明碳酸鈣與稀鹽酸反應生成了二氧化碳．用化學方程式表示燒杯中發(fā)生的化學變化Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
充分反應后，打開K2，使液體全部流入錐形瓶．觀察到錐形瓶中先有氣泡冒出，最后有沉淀生成．則流入錐形瓶中溶液溶質成分是HCl和CaCl₂（填化學式）．

Answer 1

分析 （1）Ⅰ、根據(jù)二氧化碳能溶于水分析；
Ⅱ、根據(jù)儀器的明和用途、二氧化碳能溶于水生成了碳酸分析回答有關的問題；
Ⅲ、根據(jù)碳酸不穩(wěn)定易分解分析回答；
（2）碳酸鈣能與鹽酸反應生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，據(jù)此分析回答有關的問題．

解答 解：（1）步驟Ⅰ．用20mL 的注射器先抽取10mL水，再抽取10mL CO₂ （如圖1），封閉針管后用力振蕩，觀察到活塞最后停在12mL刻度處．說明在室溫下10mL水約能溶解CO₂體積是：20mL-12mL=8mL；
步驟Ⅱ．由于碳酸鈣能與鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，二氧化碳能與水化合生成了碳酸，所以，如圖2，三通管橫放，打開儀器a（填寫儀器a名稱：分液漏斗）的活塞，觀察三通管內產生的實驗現(xiàn)象是試紙A變紅，試紙B不變色；
步驟Ⅲ．取下圖2中的三通管，把貼有試紙A的那端放在酒精燈火焰上加熱，由于碳酸易分解，發(fā)生的化學反應方程式是：H₂CO₃═H₂O+CO₂↑；
（2）如圖3所示（夾持儀器略去，K₁、K₂均關閉），打開K₁，待液體全部流下，立即關閉K₁，由于碳酸鈣能與鹽酸反應生成了二氧化碳，二氧化碳能是澄清的石灰水變渾濁，所以觀察到現(xiàn)象是：產生大量氣泡，且燒杯中澄清石灰水變渾濁．用化學方程式表示燒杯中發(fā)生的化學變化：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
充分反應后，打開K2，使液體全部流入錐形瓶．觀察到錐形瓶中先有氣泡冒出，最后有沉淀生成．說明了碳酸鈣與鹽酸反應后的物質中有剩余的鹽酸，則流入錐形瓶中溶液溶質成分是：HCl和CaCl₂．
故答為（1）Ⅰ．8；Ⅱ．分液漏斗； 試紙A變紅，試紙B不變色； H₂CO₃═H₂O+CO₂↑；（2）①產生大量氣泡，且燒杯中澄清石灰水變渾濁，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，HCl和CaCl₂．

點評 本題的難度不大，了解二氧化碳的性質、實驗的制取、驗證的方法等知識是解答本題的基礎知識．