Question

今有氯酸鉀和二氧化錳的混合物100克加熱制取氧氣．在反應(yīng)前已測(cè)得二氧化錳在混合物中占25%，而經(jīng)反應(yīng)一段時(shí)間后測(cè)得二氧化錳占35%，問(wèn)：
（1）在該過(guò)程中制得氧氣多少克？
（2）還有多少克氯酸鉀沒(méi)有分解？（保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析：反應(yīng)中二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，利用反應(yīng)前后固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求得反應(yīng)一段時(shí)間后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算出反應(yīng)放出氧氣質(zhì)量；然后利用氧氣質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式中分解氯酸鉀的質(zhì)量與放出氧氣的質(zhì)量關(guān)系，完成沒(méi)有分解的氯酸鉀質(zhì)量的計(jì)算．

解答：解：（1）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量=100g×25%=25g，則原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量=100g-25%=75g
反應(yīng)后固體混合物的質(zhì)量=25g÷35%≈71.4g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量=100g-71.4g=28.6g
（2）設(shè)還有質(zhì)量為x的氯酸鉀沒(méi)有分解，則已分解的氯酸鉀質(zhì)量為75g-x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑  
245               96
75g-x           28.6g

245

75g-x

=

96

28.6g

x≈2g 
答：（1）在該過(guò)程中制得氧氣的質(zhì)量為28.6g；（2）還有約2g氯酸鉀沒(méi)有分解．

點(diǎn)評(píng)：利用催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，由二氧化錳的質(zhì)量計(jì)算出反應(yīng)后固體的質(zhì)量，此為解答本題的關(guān)鍵．