Question

某興趣小組在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如下所示的實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)①中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．
（2）實(shí)驗(yàn)②中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓

．
（3）實(shí)驗(yàn)③中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是

氣球脹大

．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：堿能與多種類別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，包括指示劑、非金屬氧化物、酸和鹽類等．
【反思交流】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)②的廢液成分進(jìn)行了探究：將實(shí)驗(yàn)②的廢液進(jìn)行過濾，濾渣所含的成分是

碳酸鈣

．
【提出問題】濾液中所含溶質(zhì)是什么物質(zhì)呢？
【做出猜想】猜想一：濾液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉．
猜想二：濾液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉．
猜想三：濾液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和

氫氧化鈣

．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】同學(xué)們?nèi)�濾液樣品并加入酚酞溶液，溶液呈紅色，繼續(xù)逐滴加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變無色，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生．由此得出結(jié)論，猜想

二

正確．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式書寫方法來回答；（2）根據(jù)化學(xué)方程式書寫方法來回答；
（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)壓強(qiáng)減小考慮；
【反思交流】根據(jù)反應(yīng)生成物來考慮；【做出猜想】根據(jù)兩種反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)和一方過量來進(jìn)行考慮；【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】根據(jù)有氣泡生成，判斷溶液中有碳酸鈉；

解答：解：（1）鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)相互交換成分，生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下空氣進(jìn)入氣球，氣球脹大；
（4）①由于鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉，而氯化鈉顯中性又不易和其它物質(zhì)反應(yīng)，所以一定含有氯化鈉；
②使廢液呈堿性的物質(zhì)有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉，溶液中不能剩氫氧化鈣和碳酸鈉，因?yàn)槎�者繼續(xù)反應(yīng)，所以只有還有可能是氫氧化鈉和氫氧化鈣了；
【反思交流】將實(shí)驗(yàn)②是碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故將其廢液進(jìn)行過濾，濾渣所含的成分是碳酸鈣．
【做出猜想】如果碳酸鈉和氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)只有氫氧化鈉，也就是猜想一；
如果碳酸鈉過量，則溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，也就是猜想二；
如果氫氧化鈣過量，則溶質(zhì)為氫氧化鈉和氫氧化鈣，也就是猜想三；
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】取濾液樣品并加入酚酞溶液，溶液呈紅色，繼續(xù)逐滴加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變無色，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生，氣泡為鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w，故證明猜想二正確；
（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
（3）氣球脹大【反思交流】碳酸鈣；【做出猜想】氫氧化鈣；【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】二；

點(diǎn)評(píng)：通過回答本題知道了碳酸根的檢驗(yàn)方法，掌握了在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)不僅考慮生成物有什么，還需要考慮反應(yīng)物中什么物質(zhì)過量問題．