Question

小明希望用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)來(lái)制取氫氣，但實(shí)驗(yàn)室提供的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸．試計(jì)算：
（1）將100g濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？
（2）取上述配制好的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸200g與足量鋅粒充分反應(yīng)，能制得氫氣質(zhì)量為多少克？
（3）充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,用水稀釋改變濃度的方法,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：由于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%，則溶液質(zhì)量=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

，溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算代入的數(shù)據(jù)必須是純物質(zhì)的質(zhì)量．
（1）由于用水稀釋濃溶液成稀溶液的過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，稀溶液與濃溶液質(zhì)量之差就是加入水的質(zhì)量．
（2）由于20g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量可以求出，因此根據(jù)硫酸的質(zhì)量就可以求出生成的氫氣的質(zhì)量．
（3）得到充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，依據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%即可求得．

解答：解：（1）解：設(shè)加水的質(zhì)量為x．
10g×98%=（10g+x）×19.6%　　
x=40g
（2）解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為y，生成ZnSO₄的質(zhì)量為z．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
     98      161     2
  200g×19.6%   z      y

98

200g×19.6%

=

2

y

y=0.8g；

98

200g×19.6%

=

161

z

z=64.4g
充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=200g×（1-19.6%）+64.4g=225.2g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

64.4g

225.2g

×100%=28.6%；
答：（1）加水的質(zhì)量為40g；
（2）能制得氫氣質(zhì)量為0.08g；
（3）充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)量的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力和應(yīng)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．