18．把二氧化碳氣體通人紫色的石蕊試液中，紫色的石蕊試液變紅色，這說明CO2+H2O=H2CO3（用符號表達式表示）此反應的基本類型為化合 反應．將變色的溶液稍加熱，顏色又變成紫色，說明H2CO3=CO2↑+H2O，（用符號表達式表示）

分析 二氧化碳能和水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色．碳酸不穩(wěn)定，受熱容易分解生成水和二氧化碳．根據(jù)反應物和生成物及其質量守恒定律可以正確的書寫化學方程式．

解答 解：二氧化碳和水反應生成的碳酸能使石蕊試液變紅色；二氧化碳和水反應生成碳酸，反應的化學方程式為：CO2+H2O=H2CO3，該反應屬于化合反應；碳酸受熱能生成水和二氧化碳，水不能使石蕊試液變色．碳酸受熱分解生成水和二氧化碳的化學方程式為：H2CO3=CO2↑+H2O．
故答案為：紅；CO2+H2O=H2CO3，化合，紫；H2CO3=CO2↑+H2O．

點評 此題主要是對二氧化碳性質的考查，解題的關鍵是對二氧化碳與水的反應及碳酸受熱分解的理解及掌握，屬基礎性知識考查題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉，為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g．充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如圖所示，求該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．（精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關．
（1）當今社會，隨著汽車數(shù)量的急劇增加，能源和環(huán)保問題日趨嚴峻，用電力驅動代替燃油的電動汽車被稱為“未來汽車”． 請回答下列問題：
①圖中標示物屬于金屬材料的是②③（填序號）．
②鋁的化學性質活潑，但通常鋁制品卻很耐腐蝕，因為鋁在表面形成了一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了鋁的進一步氧化．
③汽車表面噴漆主要是為了防銹，鋼鐵在空氣中銹
蝕，實際上是鐵跟空氣中的O2和H2O（用化學式表示）共同作用的結果．
④純電動車較傳統(tǒng)燃油汽車的優(yōu)點是減少汽車尾氣的污染，環(huán)保．
（2）現(xiàn)有H、O、C、Ca、Cl五種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的化學式：
①人體中含量最多的物質H2O；②可用作補鈣劑的鹽CaCO3；
③天然氣的主要成分CH4；④汽水中含有的一種酸H2CO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）用下列四種元素（O、H、Na、S）各寫一個化學式：
酸H2SO4；堿NaOH；鹽Na2SO4；單質H2
（2）上述酸與堿發(fā)生反應的化學方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列除去雜質的方法中，正確的是（　　）
選項物質雜質除雜質的方法
AZnCl2溶液CuCl2過量鋅粉，過濾
BCaCl2溶液鹽酸加適量 NaOH
CCuOCu加水，過濾
DO2H2點燃
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗探究研究性學習小組選擇“H2O2生成氧氣的快慢與什么因素有關”的課題進行【假設】H2O2生成O2的快慢與催化劑的種類有關．
【實驗方案】常溫下，在兩瓶相同體積的H2O2溶液中分別加入相同質量MnO2和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）O2所需要的時間．
【進行實驗】如圖是他們進行實驗的裝置圖寫出反應的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，實驗中B處宜采用的氣體收集方法是排水法
【實驗記錄】
實驗編號12
反應物6%　H2O26%　H2O2
催化劑1g紅磚粉1g　MnO2
時間152秒35秒
【結論】該探究過程中得出的結論是相同條件下H2O2生成O2的快慢與催化劑的種類有關
【反思】H2O2生成O2　的快慢還與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究．
【假設】過氧化氫生成氧氣的快慢與過氧化氫溶液的濃度有關
【實驗方案】同溫度下取兩份質量相等、濃度不同的過氧化氫溶液，分別加入質量相等的同種催化劑，測量收集一試管氣體所需的時間．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作中，不正確的是（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子能在pH=11的無色溶液中大量共存的是（　　）
A．K+、NO3-、SO42-、Cu2+B．Ag+、K+、Cl-、NO3-
C．K+、NO3-、Na+、OH-D．H+、Ba2+、Cl-、SO42-

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．海水是一種重要的自然資源．以下是我市對海水資源的部分利用．
（1）從海水中獲取淡水的方法，世界范圍內做到規(guī)模化和產(chǎn)業(yè)化的主要是蒸餾．
（2）海水中含有豐富的鎂資源．如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

①上述過程中，沉淀B與試劑C的反應屬于復分解反應（基本反應類型），海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：后者是經(jīng)過富集和分離后的溶液，純度高．
②分離Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質，為獲得純凈的NaCl溶液，在分離后的溶液中一次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向溶液中加入適量鹽酸，實驗中加入過量BaCl2溶液是為了除盡硫酸鈉，加入過量Na2CO3溶液的目的是除盡氯化鈣和過量的氯化鋇．
（3）如圖是海水“制堿”的部分簡單流程．

①步驟Ⅲ反應的化學方程式為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl．
②如果不將氯化銨作為目標產(chǎn)品，即加入氨氣不是為了生產(chǎn)出氯化銨，那么，氨氣在制堿過程中的作用是增大二氧化碳的吸收量．
③工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，銨鹽水吸收二氧化碳碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是在該溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨�。�

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