Question

我國古代將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅（Cu₂O）和木炭粉混合后加熱到800℃，得到一種外觀似金子的鋅和銅的合金（即黃銅）．
（1）試寫出上述變化中生成銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；
（2）不法分子常用上述方法制得的黃銅制成“假金元寶”蒙騙人們，鑒別某“金元寶”的真?zhèn)危�可以有很多方法，如測密度等．為了驗證一個“金元寶”是“假金元寶”（即：黃銅），請你設(shè)計兩種化學(xué)方法（用化學(xué)方程式表示）

 

，

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),碳的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)赤銅和木炭粉反應(yīng)反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式；
（2）根據(jù)銅在金屬活動性順序表中排在氫后而鋅在氫前，氫前的金屬能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；銅金屬活動性比鋅弱，鋅能和硫酸銅等可溶性銅鹽反應(yīng)分析解答．

解答：解：
（1）赤銅和木炭粉在高溫下反應(yīng)生成了銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Cu₂O+C

高溫  .

4Cu+CO₂↑；
（2）銅在金屬活動性順序表中排在氫后而鋅在氫前，氫前的金屬能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；銅金屬活動性比鋅弱，鋅能和硫酸銅等可溶性銅鹽反應(yīng)鋅表面會析出銅，而金活動性比銅查，不能和硫酸銅等可溶性的銅鹽反應(yīng)析出銅，故答案：方法一：實驗操作：將樣品放入稀硫酸或稀鹽酸中；現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生；解釋：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑或Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．方法二：實驗操作：將樣品放入硫酸銅溶液中；現(xiàn)象：表面有紅色的固體析出；Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu或Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu．
故答案為：
（1）2Cu₂O+C

高溫  .

4Cu+CO₂↑；（2）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu其他答案合理即可．

點評：根據(jù)金屬活動性，解答該題關(guān)鍵是掌握金屬和酸的反應(yīng)及金屬和鹽的反應(yīng)條件．