Question

(5分) 金屬在日常生活中隨處可見，研究金屬的性質(zhì)可以更好地利用金屬。

（1）某興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后，在實(shí)驗(yàn)室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：

①將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的　　　　　　 (選填“前面”或“后面”)。

②將金屬R投入到FeSO₄溶液中，金屬R表面有黑色物質(zhì)析出。根據(jù)上述信息，判斷金屬Fe、R、Cu活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是         。

（2）工業(yè)生產(chǎn)中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，寫出鹽酸除鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）將一定量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后過濾。濾液中的溶質(zhì)一定有　　　　　 。

（4）取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬，分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量相等。下列做法與此結(jié)果相符的是　　　　　　　（填序號）。

A．相同質(zhì)量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)

B．2.4 g鎂、6.5 g鋅、5.6 g鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)

C．向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質(zhì)量比為2︰3︰2

D．足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應(yīng)

 

Answer 1

【答案】

（1）①前面      ② R Fe Cu 

（2）Fe₂O₃ + 6HCl         2FeCl₃ + 3H₂O     （3）FeSO₄、ZnSO₄（4）BD

【解析】本題考查金屬活動(dòng)順序表，（1）①排在氫前面金屬能置換酸中氫，故填：前面； ②排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，故填：R Fe Cu；（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，F(xiàn)e₂O₃ + 6HCl         2FeCl₃ + 3H₂O   （3）溶液中會發(fā)生以下反應(yīng)：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄  故濾液中含有FeSO₄、ZnSO₄ ；（4）①因?yàn)楫a(chǎn)生氫氣的是鹽酸中的氫離子，故參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量就相等．故D符合；

②假設(shè)Fe、Mg、Zn 三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，得到氫氣的質(zhì)量都是2g，

設(shè)參與反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為a，Mg的質(zhì)量為b，Zn的質(zhì)量為c，

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=2ZnCl₂+H₂↑，

56                   2      24                   2      65                      2

a                    2g      b                   2g     c                     2g

∴

56/2=a/2g              24/2=b/2g               65/2=a/2g

a=56g                  b=24g                  a=65g   

 故Mg、Zn、Fe的質(zhì)量比為：24g：65g：56g=24：65：56．