Question

【題目】鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬，鈦因具有優(yōu)良的性能，被譽(yù)為“未來金屬”．
（1）根據(jù)圖，總結(jié)金屬具有的物理性質(zhì)有 ．

（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，原因是（用化學(xué)方程式表示）．
（3）鐵可形成化合價為+2和+3的兩種氧化物，它們的化學(xué)式分別為、；把鐵銹投入稀鹽酸中，則預(yù)測可觀察到的現(xiàn)象是 ．
（4）金屬鈦抗腐蝕性能好，露置于空氣中數(shù)年，仍光亮如初．以金紅石（主要成分是TiO2）為原料生產(chǎn)金屬鈦的步驟主要有：Ⅰ．在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入氯氣（Cl2），得到TiCl4和一種可燃性氣體；Ⅱ．在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Mg和TiCl4反應(yīng)得到Ti和MgCl2 ． 請回答下列問題：
①請寫出Ⅱ中的反應(yīng)方程式：；
②根據(jù)所給信息，下列有關(guān)說法不正確的是 ．
A．Ⅰ中的方程式是TiO2+C+2Cl2 TiCl4+CO2
B．Ⅱ中的稀有氣體的作用是隔絕空氣
C．Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)
D．金屬鈦在常溫下不易與O2反應(yīng)

Answer 1

【答案】
（1）導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性
（2）4Al+3O2=2Al2O3
（3）FeO,Fe2O3,溶液由無色變?yōu)辄S色
（4）TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2,A
【解析】(1)金屬具有的物理性質(zhì)有有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高，硬度較大，密度大，通常有金屬光澤;
(2)鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁和氧氣在常溫下反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，反應(yīng)方程式為4Al+3O2=2Al2O3;
(3)化合物的化學(xué)式書寫：顯正價的元素其符號寫在左邊，顯負(fù)價的寫在右邊，化合價的絕對值交叉約減，得化學(xué)式右下角的數(shù)字，數(shù)字為1時不寫；鐵可形成化合價為+2和+3的兩種氧化物，它們的化學(xué)式分別為FeO 、Fe2O3把鐵銹投入稀鹽酸中， 鐵銹的主要成分氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；氯化鐵溶液為黃色，反應(yīng)現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)辄S色;
(4)①在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Mg和TiCl4反應(yīng)得到Ti和MgCl2．反應(yīng)方程式：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2；②在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入氯氣（Cl2），得到TiCl4和一種可燃性氣體；反應(yīng)生成物不可能是二氧化碳；鎂和鈦的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，為防止兩金屬接觸氧氣被氧化，反應(yīng)Ⅱ中的稀有氣體的作用是隔絕空氣；C．一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)；D．金屬鈦在常溫下不易與O2反應(yīng)，金屬鈦抗腐蝕性能好，露置于空氣中數(shù)年，仍光亮如初.
所以答案是：(1)導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性;(2)4Al+3O2=2Al2O3;(3)FeO;Fe2O3;溶液由無色變?yōu)辄S色;(4)TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2;A

【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的金屬的物理性質(zhì)及用途和金屬材料的選擇依據(jù)，需要了解金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤．（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性；黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬才能得出正確答案．