Question

實驗室測定一瓶稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。取10g該待測液，向其中逐滴加入5％的NaOH溶液，加入NaOH溶液的質(zhì)量與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。

（1）16g 5％的NaOH溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是________g。

（2）a點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是________________。

（3）計算待測稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程及結(jié)果）。

 

Answer 1

（1）0．8g

（2）和

(3) 9．8%

【解析】

試題分析：由圖可知當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為16g時，溶液的PH=7（b點），即氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng)；在a點時，溶液的PH<7，即硫酸過量，此時溶液中的溶質(zhì)有過量的硫酸和生成的硫酸鈉；利用化學方程式，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量可求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再除以稀硫酸的質(zhì)量即可求出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（1）16g 5％的NaOH溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量=16g× 5％=0．8g

（3）［解］設(shè)待測稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

98 80

0．8g

待測稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝

答：待測稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是9．8%。

考點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算、利用化學方程式的計算