Question

9．為測定某鋅銅合金中鋅的含量，稱取該合金樣品進行如圖所示實驗，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+H₂SO₄  ZnSO₄+H₂↑．
多次實驗后，所得數(shù)據(jù)（平均值）如表：

反  應(yīng)  前		充分反應(yīng)后裝置及反應(yīng)剩余物質(zhì)的質(zhì)量
裝置及稀硫酸的質(zhì)量	鋅銅合金質(zhì)量
342.10 g	16.00 g	357.70 g

求：（不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣）
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為0.40g．
（2）該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫出計算過程）．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了氫氣，所以可以求算氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算鋅的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生辰給定氫氣的質(zhì)量為342.10g+16.00g-357.70g=0.40g；
設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                             2
x                            0.40 g        
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.40g}$
x=13.00 g  
鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{13.00g}{16.00g}$×100%=81.25%
答：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為 0.40g．
（2）該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.25%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．