Question

（7+4分）化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學(xué)。

（1）①銅、②干冰、③氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是 （填寫(xiě)序號(hào)，下同），可用于人工降雨的是 。

（2）食醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸由 種元素組成，其分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比為 。

（3）氣體A和氣體B接觸可發(fā)生反應(yīng)，生成固體C和液體D，其微觀過(guò)程如下所示。

①該反應(yīng)過(guò)程中，屬于氧化物的是 （填名稱）。

②將等體積的兩只集氣瓶中分別盛滿A、B，如圖2所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知相同條件下，氣體的體積比等于分子個(gè)數(shù)比，則充分反應(yīng)后，剩余的氣體是 （填化學(xué)式）。

（4）造紙會(huì)產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。

①用pH試紙檢測(cè)廢水呈堿性，則pH 7。

②若某造紙廠廢水中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%），可以處理的廢水質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

（1）③ ② （2）3 2:1

（3）①二氧化硫、水(多寫(xiě)不給分，少寫(xiě)1個(gè)給1分） ② SO2

（4）① >

【解析】

試題分析：（1）銅是由銅原子構(gòu)成的；二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；干冰升華時(shí)要吸收大量的熱，故可用于人工降雨；

（2）由醋酸的化學(xué)式可知，醋酸是由碳、氫、氧三種元素組成的；醋酸分子中氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為2:1；

（3）根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是硫化氫和二氧化硫，生成物是硫和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H2S+SO2===3S+2H2O。氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧化物，故二氧化硫和水屬氧化物；硫化氫和二氧化硫反應(yīng)時(shí)的分子個(gè)數(shù)比為2:1，先兩氣體的體積相等，那么二氧化硫有剩余；

（4）①堿性溶液的PH大于7；

②氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成的是硫酸鈉和水，利用化學(xué)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量。

【解析】
設(shè)可以處理的廢水的質(zhì)量為x

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

80 98

1.6%x 9.8t×20%

x=100t

答：可以處理的廢水的質(zhì)量為 100t

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的微觀構(gòu)成，利用化學(xué)方程式的計(jì)算