Question

1．鎂是一種用途廣泛的國防金屬材料，目前大部分鎂都是利用從海水中提取鎂鹽制得的，工藝流程如圖1所示：

請你根據(jù)上述材料，回答下列問題：
（1）操作①的名稱是過濾（填“溶解”、“過濾”、“蒸發(fā)”之一）．
（2）試劑C中溶質(zhì)的化學式是HCl．
（3）從海水中提取MgCl₂時，經(jīng)歷了“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂”的轉(zhuǎn)化過程，請分析這樣做的目的是富集MgCl₂，得到純凈的MgCl₂．
（4）某�；瘜W活動小組在實驗室用蒸餾水和氯化鎂配制了氯化鎂溶液，模仿海水進行氯化鎂含量的測定．學習小組的同學取該海水樣品190g，向其中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖2所示．請計算：上述海水樣品中氯化鎂的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾操作的名稱分析即可；
（2）根據(jù)元素守恒分析；
（3）從海水屮提取MgCl₂時．經(jīng)歷了“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂”的轉(zhuǎn)化過程是將海水中的鎂離子提取出來，富集鎂離子；
（4）根據(jù)氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量可以計算海水樣品中所含氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)題意，經(jīng)過①操作混合物就分離為溶液和沉淀，所以操作①為過濾操作；
故答案為：過濾；
（2）因為Mg（OH）₂與試劑C反應(yīng)生成MgCl₂.6H₂O，根據(jù)元素守恒可知C是鹽酸；
故答案為：HCl；
（3）海水中含有氯化鎂，氯化鎂溶解在海水中，不能直接提取出來，經(jīng)歷了“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂”的轉(zhuǎn)化過程富集MgCl₂，得到純凈的氯化鎂，然后電解才能得到鎂．
故答案為：富集MgCl₂，得到純凈的MgCl₂；
（4）解：設(shè)上述190g海水樣品中所含氯化鎂的質(zhì)量為x，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
 95            58
 x            0.58g
$\frac{95}{58}=\frac{x}{0.58g}$
x=0.95g，
上述海水樣品中氯化鎂的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{0.95g}{190g}×100%$=0.55%．
答：上述190g海水樣品中所含氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為0.55%．
故答案為：0.55%．

點評 本題主要考查計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．