Question

向氯化銅、鎂粉和鐵粉的固體混合物中，加入一定量的稀鹽酸，反應(yīng)停止后過濾得濾渣和濾液，測得濾渣中含有鐵粉，關(guān)于該濾渣和濾液有下列五種說法：
①濾渣必定含有Fe、Cu，可能含有Mg   ②濾渣中必定含有Fe、Mg，可能含有Cu
③濾渣中必定有Fe、Cu，一定沒有Mg   ④濾液中必定有MgCl₂，可能含有FeCl₂
⑤濾液中必定含有MgCl₂、FeCl₂，可能含有CuCl₂
對以上的判斷正確的個(gè)數(shù)有（　　）

• A、1個(gè)
• B、2個(gè)
• C、3個(gè)
• D、4個(gè)

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：本題可根據(jù)金屬活動順序及物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，采用逐一驗(yàn)證法進(jìn)行解答，也可正向理論推斷；首先從濾出的固體能和鹽酸反應(yīng)說明固體中含有鐵或鎂；其次從金屬活動順序及題中給的信息“一定量的稀鹽酸”、“測得濾渣中含有鐵粉”進(jìn)行判斷．

解答：解：根據(jù)金屬活動順序表知：鎂＞鐵＞氫＞銅．所以，氯化銅、鎂粉和鐵粉的固體混合物中，加入一定量的鹽酸，首先鎂粉與氯化銅溶液、鹽酸反應(yīng)，鎂粉反應(yīng)完后，鐵與鹽酸和氯化銅反應(yīng)．溶液中一定有氯化鎂，濾渣中一定有銅，若濾出的濾渣中含有鐵粉，則溶液中一定不含有氯化銅，所以：
①當(dāng)鎂粉是過量的，把溶液中的銅，鹽酸完全反應(yīng)，濾渣中必定含有Fe、Cu、Mg．故①正確；
②當(dāng)鎂粉是不足量的，濾渣中不含有Mg，一定含有Cu．故②錯(cuò)誤；
③當(dāng)鎂粉是過量的，把溶液中的銅，鹽酸完全反應(yīng)，濾渣中必定含有Fe、Cu、Mg．故③錯(cuò)誤．
④由于鎂能與氯化銅、鹽酸反應(yīng)，溶液中一定含有Mg²⁺，當(dāng)鎂反應(yīng)后，鐵能與氯化銅、鹽酸反應(yīng)，溶液中就含有Fe²⁺，故④正確；
⑤由于鐵有剩余，溶液中不可能含有Cu²⁺，故⑤錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評：解答本題的突破口是固體加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明其中一定含有鐵、銅，可能含有鎂，還需要知道鎂先與氯化銅反應(yīng)，把氯化銅反應(yīng)完了，再與氯化亞鐵反應(yīng)．