Question

13．在一密閉容器內(nèi)有4 種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得各物質(zhì)質(zhì)量如下：

物質(zhì)	X	Y	Z	Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g	4	10	1	21
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	12	15	待測

已知X的相對分子質(zhì)量為n，Q的相對分子質(zhì)量為2n．下列推理中正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)后Q的質(zhì)量為12g
• B． 該化學(xué)方程式中Q與X的化學(xué)計量數(shù)之比為3：2
• C． 反應(yīng)后生成15 g Z
• D． 反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為 1：1

Answer 1

分析 此題是借助質(zhì)量守恒定律對反應(yīng)物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進行求解，反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增加，從而判斷生成物與反應(yīng)物，即可判斷反應(yīng)的類型，且反應(yīng)物與生成物質(zhì)量相等可求出Q的質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后Q的質(zhì)量為4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，Y、Z物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量增加，是生成物；X、Q物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量減少，是反應(yīng)物．
A、反應(yīng)后Q的質(zhì)量為9g，故錯誤；
B、化學(xué)方程式中Q與X的化學(xué)計量數(shù)之比為：$\frac{12g}{2n}：\frac{4g}{n}$=3：2，故正確；
C、反應(yīng)后生成Z的質(zhì)量為：15g-1g=14g，故錯誤；
D、反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為：（12g-10g）：（21g-9g）=1：6，故錯誤；
故選B．

點評 在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量，本題難度較大．