Question

（2013?海門市一模）某興趣小組同學(xué)欲用濃硫酸配制成稀硫酸再進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）配制300g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，需98%的濃硫酸

30

g．
（2）小組同學(xué)用配得的稀硫酸，測定表面被氧化的鎂條中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．測得產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與消耗稀硫酸的質(zhì)量如圖（假設(shè)該鎂條中不含其他雜質(zhì)）．請回答：
①產(chǎn)生氫氣

0.4

g，B點(diǎn)坐標(biāo)的值為

250

．
②求該鎂條中金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行解答；
（2）①根據(jù)圖中信息可以知道生成氫氣的質(zhì)量為0.4g，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算出消耗的稀硫酸的質(zhì)量，即B點(diǎn)的坐標(biāo)；
②根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出鎂的質(zhì)量，然后求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：設(shè)需要98%的硫酸的質(zhì)量為x
300g×9.8%=x×98%
解得：x=30g
（2）①根據(jù)圖中信息可以知道生成氫氣的質(zhì)量為0.4g，
設(shè)生成0.4g氫氣需要消耗硫酸的質(zhì)量為y，消耗鎂的質(zhì)量為z
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24   98         2
z    y         0.4g

24

z

=

98

y

=

2

0.4g

解得：y=19.6g，z=4.8g
所以和鎂反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量為：19.6g÷9.8%=200g
從圖中可以知道氧化鎂消耗硫酸的質(zhì)量為50g，而和鎂反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量為200g，所以B點(diǎn)的坐標(biāo)值為200g+50g=250g
②設(shè)氧化鎂的質(zhì)量為a，則：
MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O
40  98
a  50g×9.8%=4.9g

40

a

=

98

4.9g

解得：a=2g
所以該鎂條中金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

4.8g

4.8g+2g

×100%=70.6%
答：該鎂條中金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%．
故答案為：（1）30；
（2）①0.4；250；
②70.6%．

點(diǎn)評：較活潑的金屬易于空氣中的氧氣反應(yīng)，在金屬的表面形成了金屬氧化物，當(dāng)與酸反應(yīng)時(shí)首先將金屬表面的氧化物消耗掉才能與金屬反應(yīng)生成氫氣．