Question

（2013?海門市一模）某興趣小組同學欲用濃硫酸配制成稀硫酸再進行相關(guān)實驗．
（1）配制300g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，需98%的濃硫酸

30

g．
（2）小組同學用配得的稀硫酸，測定表面被氧化的鎂條中鎂的質(zhì)量分數(shù)．測得產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與消耗稀硫酸的質(zhì)量如圖（假設(shè)該鎂條中不含其他雜質(zhì)）．請回答：
①產(chǎn)生氫氣

0.4

g，B點坐標的值為

250

．
②求該鎂條中金屬鎂的質(zhì)量分數(shù)？（寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進行解答；
（2）①根據(jù)圖中信息可以知道生成氫氣的質(zhì)量為0.4g，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可以計算出消耗的稀硫酸的質(zhì)量，即B點的坐標；
②根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量結(jié)合反應的化學方程式可以計算出鎂的質(zhì)量，然后求出其質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：設(shè)需要98%的硫酸的質(zhì)量為x
300g×9.8%=x×98%
解得：x=30g
（2）①根據(jù)圖中信息可以知道生成氫氣的質(zhì)量為0.4g，
設(shè)生成0.4g氫氣需要消耗硫酸的質(zhì)量為y，消耗鎂的質(zhì)量為z
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24   98         2
z    y         0.4g

24

z

=

98

y

=

2

0.4g

解得：y=19.6g，z=4.8g
所以和鎂反應的稀硫酸的質(zhì)量為：19.6g÷9.8%=200g
從圖中可以知道氧化鎂消耗硫酸的質(zhì)量為50g，而和鎂反應的稀硫酸的質(zhì)量為200g，所以B點的坐標值為200g+50g=250g
②設(shè)氧化鎂的質(zhì)量為a，則：
MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O
40  98
a  50g×9.8%=4.9g

40

a

=

98

4.9g

解得：a=2g
所以該鎂條中金屬鎂的質(zhì)量分數(shù)為：

4.8g

4.8g+2g

×100%=70.6%
答：該鎂條中金屬鎂的質(zhì)量分數(shù)為70.6%．
故答案為：（1）30；
（2）①0.4；250；
②70.6%．

點評：較活潑的金屬易于空氣中的氧氣反應，在金屬的表面形成了金屬氧化物，當與酸反應時首先將金屬表面的氧化物消耗掉才能與金屬反應生成氫氣．