（7分）如圖是則配制好的硫酸鈉溶液的標(biāo)簽，請根據(jù)標(biāo)簽上的文字信息，進(jìn)行計(jì)算：

(1)該硫酸鈉溶液中溶劑質(zhì)量為         g；
(2)取氯化鋇固體樣品26g，放入燒杯中加水完全溶解并過濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反應(yīng)，然后過濾、烘干。稱得沉淀23.3g。計(jì)算：
①該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
②用去硫酸鈉溶液的質(zhì)量是多少g?
（1）450g
（2）解:設(shè)樣品中BaCl2的質(zhì)量為X,反應(yīng)用去Na2SO4溶液的質(zhì)量為Y。
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
208      142    233
X      Y×10%   23.3g
答：樣品中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80％，反應(yīng)用去Na2SO4溶液的質(zhì)量為142g。
(1)先求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，再用溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量求出溶劑的質(zhì)量。(2)①利用氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)硫酸鋇沉淀的質(zhì)量求出氯化鋇的質(zhì)量，再根據(jù)%求出樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量求出硫酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)求出所用的硫酸鈉溶液的質(zhì)量。
【解答】(1)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：500g×10%=50g   則溶劑的質(zhì)量為：500g-50g=450g
解：設(shè)樣品中BaCl2的質(zhì)量為x，反應(yīng)用去Na2SO4溶液的質(zhì)量為y。
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
208    142     233
x    y×10%   23.3g
==  x=20.8g  y=142g
該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80%
答：樣品中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，反應(yīng)用去Na2SO4溶液的質(zhì)量為142g。
【點(diǎn)評(píng)】溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)這個(gè)公式要會(huì)靈活運(yùn)用，知道其中的任意兩個(gè)量，都能求出另外一個(gè)量。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（10昆明30）（2）蒸饅頭用的某純堿中含有少量的氯化鈉，為了測定該純堿中碳酸鈉和氯化鈉的含量，取一定量的該純堿樣品全部溶解在100g水中，再加入氯化鈣141g，恰好完全反應(yīng)。（反應(yīng)方程式為Na2CO3+CaCl2====CaCO3+2NaCl）經(jīng)過濾、干燥后稱得沉淀質(zhì)量為10g，所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，請計(jì)算：
①純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
②純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（09湛江）取某碳酸鈉樣品放入燒杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反應(yīng)放出氣體的總質(zhì)量與所加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意解答問題：(  )
（1）當(dāng)加入196g稀硫酸時(shí)，放出氣體的質(zhì)量為           g。
（2）計(jì)算加入的稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。
（3）試通過計(jì)算求出加入98g稀硫酸（即A點(diǎn)）時(shí)燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

生活離不開化學(xué)。
①食醋中約含有3%-5%的醋酸（C2H4O2），醋酸由_________種元素組成。C2H4O2的摩爾質(zhì)量為_________，0.5mol C2H4O2分子中約含有_________個(gè)氧原子。
②如圖是電解水的裝置，寫出水電解的化學(xué)方程式__________________，其生成物的分子個(gè)數(shù)比與_______（填“質(zhì)量”或“物質(zhì)的量”）之比相等。常溫常壓下，甲氣體和乙氣體的溶解度分別為1.63×10-3g/100g水、4.34×10-3g/100g水。在電解過程中，甲、乙兩種氣體的體積比可能________（填“大于”或“小于”）。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）已知碳酸氫鈉在270℃左右就能分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉受熱不分解．現(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批碳酸氫鈉中混有少量的碳酸鈉，為了測定產(chǎn)品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體的檢驗(yàn)步驟如下：
①取一只潔凈的坩堝，稱其質(zhì)量為a g；再向其中加入樣品。稱得總質(zhì)量為m1 g；
②加熱該盛有樣品的坩堝；
③將坩堝充分冷卻，稱量坩堝和剩余固體的質(zhì)量；
④多次重復(fù)步驟②和③至恒重，稱得坩堝和剩余固體的總質(zhì)量為m2 g。
(1)寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式   ▲   。
(2)用   ▲   （填儀器名稱）將加熱后的坩堝放到   ▲   中（填序號(hào)）冷卻。

(3)根據(jù)題意，用a、m1、m2的代數(shù)式表示樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   ▲   。
(4)步驟①、③和④都需要用到精度為0.1g的托盤天平稱量，若本題中（m1－m2）的值超過0.6g，假設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%，則至少需稱樣品多少克?▲

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl + 2H2O  Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH�，F(xiàn)取一定質(zhì)量的氯化鈉溶液進(jìn)行電解，當(dāng)氯化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到51.2 g溶液，生成氯氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請計(jì)算：

(1)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，溶液中剩余水的質(zhì)量。
(2)原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)若把這些氯化鈉溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需要加水的質(zhì)量。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（5分）將6.5g石灰石樣品投入到36.5g稀鹽酸溶液中制取二氧化碳?xì)怏w，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后將溶液過濾、干燥，稱量剩余固體殘?jiān)馁|(zhì)量為1.5g（提示：①石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，也不發(fā)生反應(yīng)；②反應(yīng)后生成的氯化鈣完全溶解）。計(jì)算：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(6分)在用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液酸堿度變化及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖20所示。

(1)根據(jù)此變化曲線，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作是將  ▲ 滴加到另一種溶液中
(2)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量是a克時(shí)，滴入無色酚酞試液，溶液呈▲ 色，此時(shí)溶液中溶質(zhì)是  ▲ (寫化學(xué)式)
(3)求恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(需寫出計(jì)算過程)

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

氯化鋇溶液常用來檢驗(yàn)硫酸，兩者之間發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：BaCl2+H2SO4="BaSO4" ↓+2HCl。某同學(xué)將80g氯化鋇溶液與20g稀硫酸混合，恰好完全反應(yīng)，過濾后稱得稀鹽酸的質(zhì)量為76.7g，求氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案