【題目】實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物33.8克,使之與足量的鹽酸反應反應,將反應后的溶液蒸干得到37.1克固體,則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)約是( )

A.40%

B.56.5%

C.46.7%

D.58%

【答案】C

【解析】

解：碳酸鈣和碳酸鉀分別與稀鹽酸反應的化方程式：K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以看成一個碳酸根離子被2個氯離子取代，碳酸根的相對原子質(zhì)量為60,2個離子的相對原子質(zhì)量為71，差值為11；即反應后質(zhì)量增大11份；

設：固體混合物中碳酸根的質(zhì)量為x，

則， x=18g；所含金屬質(zhì)量為33.8g-18g=15.8g；

原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)=，

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在化學課上，甲同學將燃燒的鈉迅速伸人到盛有CO2的集氣瓶中,鈉在其中繼續(xù)燃燒,反應后冷卻,瓶底附著黑色顆粒,瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。

[提出問題]黑色顆粒和白色物質(zhì)是什么?

[進行猜想]甲認為黑色顆粒是碳,白色物質(zhì)可能是Na2O或Na2O和Na2CO3或____________________，乙同學還認為白色物質(zhì)是氫氧化鈉。

甲同學立刻認為乙同學的猜想是錯誤的,其理由是____________________________________。

[查閱資料]氧化鈉為白色粉末,溶于水生成氫氧化鈉: ;常溫下飽和Na2CO3溶液的PH值約為12。

[實驗探究]甲同學對白色物質(zhì)進行實驗探究。

實驗方案

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

方案1

取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩,樣品全部溶于水,向其中加入無色酚酞試液

溶液變成紅色

白色物質(zhì)為Na2O

方案2

① 取樣品少量于試管中,加入適量水，振蕩,樣品全部溶于水,向其中加入過量的CaCl2 溶液

出現(xiàn)白色沉淀

白色物質(zhì)是Na2CO3

② 靜置片刻,取上層清液于試管中,滴加無色酚酞試液

無明顯現(xiàn)象

[反思評價]丙同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是___________________________。

[得出結論]鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為__________________________。

(2)某研究性學習小組設計了用沉淀法測定純堿( Na2CO3)樣品(只含NaCl雜質(zhì))中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗方案

[實驗原理]利用碳酸根離子與鈣離子結合生成沉淀,通過沉淀的質(zhì)量而得出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)

[實驗步驟]

①托盤天平稱取樣品22.0g放人燒杯中,加水使其完全溶解

②驗證Na2CO3已完全反應的方法是:靜置,向上層清液中滴加____________溶液,如果沒有白色沉淀生成,即可證明;

③過濾、操作X、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為20.0g,操作X的名稱是___________，如果缺少此操作會造成碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

④通過以上提供的數(shù)據(jù)計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少?_____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】利用溶解度曲線，可以獲得許多有關物質(zhì)溶解度的信息。下圖是a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線。有關敘述正確的是

A. a的溶解度大于b的溶解度

B. 當a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)時，可以用蒸發(fā)結晶的方法除去b

C. 10℃時，取相同質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)分別配成飽和溶液所需水的質(zhì)量是a大于b

D. 將t℃時a、b的飽和溶液升溫至40℃，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a大于b

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用氯酸鉀分解制取氧氣。某興趣小組同學利用下圖裝置進行實驗室制取氧氣的實驗，待導管口不再有氣泡冒出時停止加熱，測得相關數(shù)據(jù)如下表:

試管

氯酸鉀

二氧化錳

實驗前質(zhì)量/g

18.0

14.0

實驗后質(zhì)量/g

27.2

(1)證明該裝置氣密性良好的操作和現(xiàn)象為___________________。

(2)氧氣收集完畢后，實驗結束的操作步驟是___________________。

(3)固體二氧化錳的作用是___________________，氯酸鉀中氯元素的化合價為___________________。

(4)計算實驗中加入的二氧化錳的質(zhì)量______________。

(5)實驗室還常用5%的過氧化氫溶液催化分解的方法快速制取氧氣。將20%的過氧化氫溶液稀釋到5%，所取用的20%的過氧化氫溶液與水的質(zhì)量比為___________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用砂紙打磨過的鎂條加入盛有稀鹽酸的試管中，產(chǎn)生大量氣泡，且試管發(fā)熱。在分組實驗中，部分小組的同學發(fā)現(xiàn):試管中出現(xiàn)白色不溶物。

[提出問題一]為什么有的小組會出現(xiàn)白色不溶物?

[實驗探究一]在4支試管中分別加入相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，形狀大小相同、用砂紙打磨過的鎂條，實驗記錄如表:

鎂條的長度/cm

1

2

3

4

不溶物

無

少量

較多

很多

[實驗結論]通過上表可知，出現(xiàn)白色不溶物與___有關，由此你對化學反應有什么新的認識___。

[提出問題]白色不溶物是什么?

[查閱資料]①AgNO3與可溶性氯化物反應，生成不溶于水，也不與稀硝酸反應的白色沉淀。②Mg(OH)2和Mg(OH)Cl均為白色固體，不溶于水但能與稀鹽酸、稀硫酸等反應生成鹽和水。

[提出猜想]

猜想l：是沒有參加反應的鎂條;

猜想2：是生成的MgCl2過多而析出晶體

猜想3：是生成的Mg(OH)2白色沉淀;

猜想4：是生成的Mg(OH)Cl白色沉淀。

[實驗探究]

將上述試管反應后的物質(zhì)過濾，并將得到的白色不溶物分成三份，分別放入三支試管中進行實驗。

實驗序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

實驗1

滴加適量稀鹽酸。

_____。

猜想1不成立

實驗2

加入適量蒸餾水，充分振蕩

白色不溶物沒有減少

猜想2不成立

實驗3

①滴入足量的稀硝酸

②再向①中繼續(xù)滴入足量的硝酸銀溶液

_____。

白色不溶物一定含有氯元素，說明猜想3不成立，猜想4成立

[實驗反思]

①甲同學對上述實驗3的結論提出質(zhì)疑，他認為實驗3設計不嚴密，要驗證猜想4是否成立，在進行實驗3之前應該進行的操作是______。

②在老師的指導下，實驗小組最終確定白色不溶物是Mg(OH)Cl，請寫出Mg(OH)Cl與稀鹽酸反應的化學方程式_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列四個圖像反映了對應實驗過程中相關量的變化，其中錯誤的是

A．部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加稀鹽酸

B．HCl氣體的溶解度受溫度影響的變化曲線

C．等質(zhì)量的Mg粉和Fe粉與足量相同濃度的稀鹽酸反應

D．硫酸溶液稀釋過程中pH的變化曲線

A. A B. B C. C D. D

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是氮及其化合物所對應化合價與物質(zhì)類別的關系圖。

（1）寫出圖中B點對應的物質(zhì)化學式是_____，它對應的物質(zhì)類別X是_____。

（2）圖中A點對應的物質(zhì)為大氣污染物之一，寫出其對應的化學式為_____。A可與水反應生成C和硝酸，請寫出化學方程式：_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A.t1℃時，甲、乙各100g溶液中均含有30g溶質(zhì)

B.t1℃時，甲和乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等

C.t2℃時，100g水中放入60g甲，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5%

D.t2℃時，分別在100g水中溶解20g甲、乙，同時降溫，甲先飽和

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在一燒杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100g，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入的Na2CO3溶液的質(zhì)量關系圖象如圖所示。

（1）在實驗過程中，其中出現(xiàn)冒氣泡的是______（填“PA”或“AB”）段。

（2）逐漸滴入碳酸鈉溶液的過程中，杯中溶液的pH如何變化____？

（3）原溶液中HCl的質(zhì)量是多少克____？

（4）當?shù)稳?/span>Na2CO3溶液至圖中B點時，通過計算求燒杯中（不飽和溶液）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少____？（計算結果精確到0.1%）

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同步練習冊答案