Question

（2012?豐臺區(qū)一模）銅、鐵、鋅是三種常見的金屬，請回答下列問題．
（1）細(xì)鐵絲在氧氣中能發(fā)生燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄

．
（2）鐵粉和水蒸氣在加熱時(shí)生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為

置換反應(yīng)

．
（3）小強(qiáng)同學(xué)為了驗(yàn)證Zn、Cu的金屬活動性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下方案，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->

ACD

（填序號）．

A	B	C	D

（4）向銅粉和鐵粉的混合物中加入一定量的鹽酸，充分反應(yīng)后過濾．以下判斷正確的是

BCD

（填序號）．    
A．濾紙上一定沒有銅
B．濾紙上可能含有鐵
C．濾液中可能含有鹽酸
D．濾液中一定含有氯化亞鐵
（5）銅在一定條件下也會生銹．某化學(xué)興趣小組用A～D裝置探究銅生銹的條件（A、B、D中均為煮沸過的蒸餾水，B中試管上層充滿CO₂，C中放有干燥劑，D中通一段時(shí)間空氣后將試管密封）．

十天后發(fā)現(xiàn)，只有A中銅生銹，且水面處銅生銹較嚴(yán)重．
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO₂+H₂O=H₂CO₃

．
②銅生銹的條件是

銅和水、氧氣、二氧化碳同時(shí)接觸

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)鐵絲的燃燒事實(shí)及化學(xué)方程式的書寫要求書寫即可；
（2）根據(jù)反應(yīng)物生成物的特點(diǎn)判斷其反應(yīng)的類型即可；
（3）依據(jù)金屬活動性順序表的意義及應(yīng)用分析即可；
（4）依據(jù)氫前金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而氫后金屬不能的知識分析判斷；
（5）依據(jù)不同裝置的特點(diǎn)結(jié)合題中所給的現(xiàn)象，通過不同的控條件找到同生銹的條件即可．

解答：解：（1）鐵絲的燃燒是鐵與氧氣生成四氧化三鐵的反應(yīng)，其方程式為：3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄；
（2）鐵粉和水蒸氣在加熱時(shí)生成四氧化三鐵和氫氣的反應(yīng)反應(yīng)物與生成物均屬一種單質(zhì)和一種化合物，因此屬于置換反應(yīng)；
（3）A、由于金屬活動性鋅＞銅，所以鋅能置換出硫酸銅中的銅，所以也可證明銅鋅的活動性強(qiáng)弱；
B、鋅銅的活動性均大于銀，所以兩者均能置換出硝酸銀中的銀，但鋅銅的活動性無法驗(yàn)證；
C、由于金屬活動性鋅＞銅，所以銅不能置換出硫酸鋅中的鋅，因此該現(xiàn)象能證明銅鋅的活動性強(qiáng)弱；
D、鋅的活動性在氫前，銅在氫后，所以鋅可與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣而銅不能，因此該現(xiàn)象能證明銅鋅的活動性強(qiáng)弱；
（4）向銅粉和鐵粉的混合物中加入一定量的鹽酸，由于鐵的活動性在氫前，而銅在氫后，所以鐵可與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而同不能，所以充分反應(yīng)后過濾，濾渣中一定含銅，至于含不含鐵則有加入的鹽酸的量決定，假設(shè)酸量較大時(shí)反應(yīng)后酸還有剩余，則此時(shí)溶液中會有剩余的稀鹽酸存在，同時(shí)溶液中必含鹽酸與鐵反應(yīng)的氯化亞鐵；
（5）①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是二氧化碳和水的反應(yīng)，方程式為CO₂+H₂O=H₂CO₃；
②，由裝置可知B缺少氧氣，C缺少水，D缺少二氧化碳，三者均不能使銅銹蝕嚴(yán)重，只有A中銅生銹，且水面處銅生銹較嚴(yán)重，說明銅的生銹條件是：銅和水、氧氣、二氧化碳同時(shí)接觸；
故答案為：
（1）3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄；
（2）置換反應(yīng)；
（3）ACD；
（4）BCD；
（5）①CO₂+H₂O=H₂CO₃②銅和水、氧氣、二氧化碳同時(shí)接觸．

點(diǎn)評：此題是關(guān)于常見金屬的知識的考查，其主要的考查點(diǎn)是金屬活動性順序的應(yīng)用及銅生銹的探究，可利用金屬活動性順序的意義及對比實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)進(jìn)行分析探究．