Question

碳酸氫鈉（NaHCO₃）俗稱“小蘇打”，在生活中用途廣泛．某化學(xué)實驗小組的同學(xué)對碳酸氫鈉的性質(zhì)進行探究．

【探究實驗1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性

用試管取適量碳酸氫鈉溶液，滴加酚酞試液，振蕩，溶液變淺紅色．結(jié)論：　           　．

【探究實驗2】能與酸反應(yīng)

取適量碳酸氫鈉加入試管中，滴加稀鹽酸，再把燃著的木條迅速伸入試管，木條熄滅，碳酸氫鈉和鹽酸的化學(xué)反應(yīng)方程式：　                                              ．

【探究實驗3】能與堿反應(yīng)

查閱資料：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O；氫氧化鈣微溶于水．用試管取適量碳酸氫鈉溶液，滴加氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象．（提示：可以選擇CaCl₂溶液做試劑，通過證明有Na₂CO₃生成，從而證明二者發(fā)生了反應(yīng)）如圖，兩位同學(xué)分別進行了甲、乙兩個實驗．回答下列問題：

比較甲、乙兩個實驗的目的性區(qū)別是　                                        　；

有同學(xué)提出兩個實驗都不足以證明有Na₂CO₃生成，其理由                                      　；要證明有Na₂CO₃生成，還需要進行的操作是　                                                             　．

 

Answer 1

【答案】

實驗1通過檢驗反應(yīng)物證明反應(yīng)發(fā)生，而實驗2通過檢驗產(chǎn)物證明反應(yīng)發(fā)生；氯化鈣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，在溶液中也產(chǎn)生沉淀；取少量反應(yīng)后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體證明有Na₂CO₃生成，反之則沒有．

考點：碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；溶液的酸堿性測定；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．

【解析】

試題分析：【探究實驗1】酚酞試液遇堿性溶液變紅，用試管取適量碳酸氫鈉溶液，滴加酚酞試液，振蕩，溶液變淺紅色．結(jié)論：碳酸氫鈉溶液顯堿性；故填：碳酸氫鈉溶液顯堿性；

【探究實驗2】碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O；故填：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O；

【探究實驗3】實驗1氫氧化鈉溶液和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，然后加入氯化鈣溶液驗證是否有碳酸鈉生成，該實驗通過檢驗反應(yīng)物證明反應(yīng)發(fā)生；而實驗2是氯化鈣和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈣，然后氫氧化鈉溶液和碳酸氫鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，說明檢驗產(chǎn)物證明反應(yīng)發(fā)生，所以二者的區(qū)別是實驗1通過檢驗反應(yīng)物證明反應(yīng)發(fā)生，而實驗2通過檢驗產(chǎn)物證明反應(yīng)發(fā)生；但是兩個實驗都不足以證明有Na₂CO₃生成，其理由是氯化鈣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，在溶液中也產(chǎn)生沉淀；要證明有Na₂CO₃生成，還需要進行的操作是取少量反應(yīng)后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體證明有Na₂CO₃生成，反之則沒有．

點評：本題難度不是很大，掌握溶液的酸堿性、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)、碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)等是正確解題的關(guān)鍵．