Question

某質量為56g的鐵塊，其中含一種雜質，當它與足量的稀鹽酸完全反應時，生成1.8g氫氣，則鐵中可能含有

1. A.
   鋅
2. B.
   鎂
3. C.
   鋁
4. D.
   鈉

Answer 1

A
分析：56g純鐵與酸反應生成2g氫氣，混有雜質生成的氫氣為1.8g，則說明混有的金屬產(chǎn)生氫氣的能力比鐵弱，可以通過二價相對原子質量法進行比較，相對原子質量越大，產(chǎn)生的氫氣質量越小．
解答：設純鐵56g產(chǎn)生氫氣的質量為x，則有
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56 2
56g x
=
x=2g
其中含一種雜質，當它與足量的稀鹽酸完全反應時，生成1.8g氫氣，說明混有的金屬產(chǎn)生氫氣的能力比鐵弱，根據(jù)積累的解題規(guī)律，使用二價相對原子質量法，鋁的二價相對原子質量為×2=18，鈉的二價相對原子質量為×2=46，相對原子質量越大，產(chǎn)生的氫氣質量越小，BCD的二價相對原子質量均比鐵的小，故產(chǎn)生的氫氣比鐵多，故B、C、D錯誤，所以本題應選A．
點評：本題考查的是混合金屬產(chǎn)生氫氣的質量的問題，解決此類題目的一般思路是將不純的金屬質量看成是純金屬的質量，求出純金屬能夠產(chǎn)生的氫氣的質量，然后與不純金屬產(chǎn)生的氫氣質量比較，若純金屬產(chǎn)生的氫氣多，則混有的金屬產(chǎn)生氫氣的能力弱，若純金屬產(chǎn)生的氫氣少，則混有的金屬產(chǎn)生氫氣的能力強．