Question

29、我們的日常生活離不開金屬．
（1）右圖是金屬的一個應(yīng)用實例，請說出利用了金屬的什么物理性質(zhì)？

導(dǎo)電性

（答出一點即可）

延展性

．
（2）據(jù)有關(guān)資料報導(dǎo)，現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%-40%．鐵生銹是鐵與空氣中的水蒸氣、

氧氣

等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程．
（3）在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如下三個實驗：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）

①一段時間后，可觀察到實驗Ⅱ的現(xiàn)象是

銅片表面有銀白色固體附著

；反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag

②小組中的甲同學(xué)認(rèn)為：通過實驗Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵的金屬活動性強弱．你認(rèn)為他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是

實驗Ⅲ中產(chǎn)生氣體的速度比實驗Ⅰ的快

．
③乙和丙兩位同學(xué)認(rèn)為上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序，原因是

無法比較Fe和Cu的活動性

；
并在上述實驗的基礎(chǔ)上，補充了一個實驗（右圖所示），實現(xiàn)了探究目的．他們的實驗：X是金屬

Fe

，Y是

CuSO₄

溶液（寫出化學(xué)式）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬具有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性等方面的性質(zhì)；
（2）鐵生銹的條件進行判斷；
（3）金屬活動性的探究要通過彼此之間的相互反應(yīng)等來進行驗證．

解答：解：（1）金屬可以制作電線說明金屬具有良好的導(dǎo)電性、延展性； 
（2）根據(jù)鐵生銹的條件是，鐵在與氧氣和水同時接觸時容易生成鐵銹；
（3）①實驗Ⅱ中，銅的活動性比銀強，能夠從硝酸銀溶液中置換出銀，紅色銅片表面有銀白色固體析出，無色溶液變藍(lán)色，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（ NO₃）₂+2Ag；
②Ⅰ中鐵和稀鹽酸能夠反應(yīng)，Ⅲ中鋅片也能夠和稀鹽酸反應(yīng)，這兩個同時都反應(yīng)，它們的形狀與大小及稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和用量均相同的條件下，實驗Ⅲ中產(chǎn)生氣體的速度比實驗Ⅰ的快，鋅比鐵反應(yīng)劇烈，這說明了鋅比鐵更活潑；
③實驗Ⅰ和實驗Ⅲ能證明鋅比鐵活動性強，實驗Ⅰ實驗Ⅱ無法比較Fe和Cu的活動性；在補充實驗中，可用鐵置換硫酸銅中的銅，可以證明鐵比銅活潑，故可判斷出該三種金屬的活動性由強到弱的順序為鋅、鐵、銅，它們的活動性都比銀強；
故答案為：
（1）導(dǎo)電性、延展性；
（2）氧氣；
（3）①銅片表面有銀白色固體附著；Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
②實驗Ⅲ中產(chǎn)生氣體的速度比實驗Ⅰ的快；
③無法比較Fe和Cu的活動性；Fe；CuSO₄．

點評：考查金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用，通過實驗探究金屬的活動性順序，掌握鐵生銹的原理及正確書寫化學(xué)方程式的能力，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力、實驗分析能力、綜合解決問題的能力．