Question

金屬是我們學(xué)習(xí)的一類(lèi)重要物質(zhì)．
（1）下列金屬制品中（如圖1），利用金屬導(dǎo)電性的是

 

（填字母序號(hào)）．

（2）同學(xué)們?cè)谔骄拷饘俚幕瘜W(xué)性質(zhì)時(shí)，做了如圖2所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)（金屬片已打磨）．
①鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面的現(xiàn)象是

 

；
②銅片插入硝酸銀溶液中，化學(xué)的反應(yīng)方程式是

 

．
請(qǐng)結(jié)合上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，推測(cè)此實(shí)驗(yàn)的目的是

 

．
（3）某同學(xué)以鐵銹為起始反應(yīng)物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下（部分反應(yīng)條件已省略）．

①F的化學(xué)式是

 

；
②B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

；
③A-H中，能使紫色石蕊溶液變成紅色的物質(zhì)是

 

（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬以及合金的性質(zhì)進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)鐵銹的成分可知，加熱生成紅色固體B和無(wú)色氣體A，說(shuō)明B是氧化鐵，A是水蒸氣；氧化鐵和氣體C反應(yīng)生成固體E和無(wú)色氣體D，說(shuō)明C是一氧化碳，E是固體鐵，而D是二氧化碳；二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，所以G就是碳酸；鐵和硫酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體F和淺綠色溶液H，所以F就是氫氣，H就是硫酸亞鐵．然后一一驗(yàn)證即可．

解答：解：（1）不銹鋼餐具是利用合金的特性一般情況下不易生銹的特點(diǎn)；金箔是利用金的延展性；銅導(dǎo)線(xiàn)是利用銅的導(dǎo)電性；
（2）①鐵比銅活潑，所以鐵片插入硫酸銅溶液中會(huì)置換出金屬銅，同時(shí)生成硫酸亞鐵，故鐵片表面的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)析出；
②銅比銀活潑，銅片插入硝酸銀溶液中會(huì)置換出金屬銀，同時(shí)生成硝酸銅，化學(xué)的反應(yīng)方程式是Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；此實(shí)驗(yàn)的目的是比較鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性；
（3）由鐵銹的成分可知，加熱生成紅色固體B和無(wú)色氣體A，說(shuō)明B是氧化鐵，A是水蒸氣；氧化鐵和氣體C反應(yīng)生成固體E和無(wú)色氣體D，說(shuō)明C是一氧化碳，E是固體鐵，而D是二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，所以G就是碳酸；鐵和硫酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體F和淺綠色溶液H，所以F就是氫氣，H就是硫酸亞鐵．A-H中，能使紫色石蕊溶液變成紅色的物質(zhì)是二氧化碳和碳酸．
故答案為：（1）C；（2）①有紅色物質(zhì)析出；②Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；比較鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性；（3）①H₂；②3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；③CO₂、H₂CO₃．

點(diǎn)評(píng)：要熟悉金屬的判斷方法，金屬的物理性質(zhì)，知道性質(zhì)決定用途，用途反映其性質(zhì)．