Question

純堿是重要的化工原料

（一）制備探究：如圖是工業(yè)生產(chǎn)純堿的主要流程示意圖．

[查閱資料]

①粗鹽水中含有雜質(zhì)MgCl2、CaCl2；

②常溫下，NH3極易溶于水，CO2能溶于水，

③NaHCO3加熱易分解，Na2CO3加熱不易分解．

（1）寫出除去粗鹽水中MgCl2的化學(xué)方程式： 。

（2）在工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是 ，“碳酸化”時，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）“碳酸化”后過濾獲得的NH4Cl可用作氮肥，也可先加熱NH4Cl溶液，再加入熟石灰獲得循環(huán)使用的物質(zhì)是 ；

（4）煅燒制得純堿的化學(xué)方程式是 。

（二）成分探究

[提出問題]純堿樣品中含有哪些雜質(zhì)？

[猜想]

猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；猜想三：NaHCO3和NaCl

[實(shí)驗(yàn)探究]確定純堿中是否含NaHCO3．實(shí)驗(yàn)裝置和主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱量D、E裝置總質(zhì)量為200.0g，檢查裝置的氣密性，將10.6 g純堿試樣放入錐形瓶中，按上圖組裝儀器，進(jìn)行如下操作 ，后緩緩鼓入一段時間空氣；

②按一定要求正確操作后，加入足量稀硫酸，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，再次打開止水夾K1，從導(dǎo)管a處再次緩緩鼓入空氣；

③一段時間后再次稱量裝置D、E的總質(zhì)量為204.84g．

[實(shí)驗(yàn)討論]

（5）步驟①中“如下操作”是指 ；

（6）裝置B中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為： ；

（7）裝置B中生成CO2的質(zhì)量為4.84g，通過計(jì)算說明純堿中 含NaHCO3（填字母）。（寫出計(jì)算過程）

A．一定 B．一定不 C．可能 D．無法確定

（8）另取10.6 g樣品，加入a g 14.6%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，再將所得溶液蒸干后得到固體的質(zhì)量為W，當(dāng)W的值滿足 條件時，樣品中含有NaCl。

Answer 1