Question

現用質量分數為98%的濃硫酸（密度是1.84g/cm³）配制560g質量分數為14%的稀硫酸時，下列有關敘述正確的是（　�。�

• A、配制稀硫酸時，用到的玻璃儀器只有量筒和燒杯
• B、配制稀硫酸時，一定不能用天平稱量所需濃硫酸的質量
• C、將80g98%的濃硫酸沿1000mL燒杯內壁緩緩倒入480mL水中，并不斷攪拌
• D、將480mL水傾倒入盛有80mL98%濃硫酸的500mL量筒中

Answer 1

分析：A、由濃硫酸配制稀硫酸只需要液體的量取，一般不需固體的稱量，可以不用托盤天平，但稀釋過程必需用玻璃棒攪拌而散失熱量；
B、由濃溶液配制稀溶液一般只用量筒量取液體體積不用托盤天平，因操作比較麻煩，但并非不可以；
C、所需濃硫酸質量及水的質量依據溶質質量分數的計算公式溶質質量=溶液質量×溶質質量分數、溶劑質量=溶液質量-溶質質量，及m=ρV，依據稀釋前后溶質質量不變進行計算，根據結果進行判斷；
D、濃硫酸是一種較特殊的物質不同于一般濃溶液的稀釋，在傾倒時有順序要求．也可結合量筒的用途進行判斷．

解答：解：A、由濃溶液稀釋配制溶液，一般采用用量筒量取濃溶液與水，在燒杯中混合完成，一般不需固體的稱量，無需托盤天平，但除量筒與燒杯外，稀釋過程還需用玻璃棒攪拌，A不對；
B、由濃溶液配制稀溶液，經計算得出濃溶液與水的質量，一般將二者的質量換算成體積，再用量筒量取二者體積即可，一般不用托盤天平（因操作比較麻煩），但并非不可以，用托盤天平仍然可以達到實驗目的，B錯；
C、稀硫酸中溶質質量：560g×14%=78.4g，所需濃硫酸質量：78.4g÷98%=80g，所需水的質量：560g-80g=480g，所需水的體積：

480g

1g/cm3

=480cm³=480mL，與選項中各數據均相同，C對；
D、依據C項中結果，所需濃硫酸的體積為：

80g

1.84g/cm3

=43.48cm³=43.48mL，稀釋濃硫酸要將濃硫酸緩緩倒入水中，防止液體飛濺傷人，量筒不能用作溶解容器，應在燒杯中稀釋，D錯．
故選C．

點評：該題以溶液的稀釋為背景，考查了溶質質量分數公式及其變形公式的運用、濃硫酸的稀釋方法及儀器的使用，要認清不同選項考查的不同知識點而作出針對性解答．