Question

【題目】某補鈣商品說明書的部分信息如圖所示．小明為了檢驗該產(chǎn)品是否合格，取10片補鈣品放入100g稀鹽酸中，有效成分剛好完全反應(yīng)（其他成分不與鹽酸反應(yīng)）．剩余固體和液體總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g．請完成下列問題：
（1）質(zhì)量減少了2.2g，是因為生成了氣體；
（2）10片鈣片中CaCO3的質(zhì)量為g；
（3）10片鈣片中實際含鈣量為g；
（4）該補鈣品含鈣量（填“合格”或“不合格”）．

Answer 1

【答案】
（1）CO2
（2）5
（3）2
（4）合格
【解析】解：（1）補鈣品中的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳的放出造成反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g，故生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為2.2g．（2）設(shè)10片鈣片中CaCO3的質(zhì)量為x，

CaCO3+	2HCl	═	CaCl2+	H2O+	CO2↑
100	73				44
x					2.2g

x=5g
·（3）10片鈣片中實際含鈣量為5g× 100%=2g．（4）根據(jù)題意，100片鈣片的質(zhì)量為100g，故每片鈣片的質(zhì)量為1g，則10片鈣片的質(zhì)量為10g，
該補鈣品含鈣量為 100%=20%
因為20%＞18%，故該補鈣品含鈣量合格．
所以答案是：（1）CO2（或二氧化碳）；（2）5；（3）2；（4）合格．
【考點精析】利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．