Question

3．在工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示：

（1）在①-④四個(gè)過程中，發(fā)生了分解反應(yīng)的是①（填序號(hào)）．
（2）檢驗(yàn)燒堿溶液中含有少量Na₂CO₃的具體方法是取適量溶液于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說明含有碳酸鈉．
（3）在室溫下，將53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na₂CO₃溶液與3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反應(yīng)．則這時(shí)所得NaOH溶液的質(zhì)量是多少？（計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）   Na：23   Ca：40   O：16  C：12   H：1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)流程圖碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉分析反應(yīng)的類型；
（2）檢驗(yàn)NaOH中是否含有Na₂CO₃的實(shí)驗(yàn)中，主要根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)來選用合適的試劑，要求反應(yīng)的現(xiàn)象明顯，易判斷；
（3）利用氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式中碳酸鈉的質(zhì)量計(jì)算生成沉淀的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．

解答 解：（1）碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)；氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故填：①；
（2）因Na₂CO₃能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，在溶液中有氣泡冒出，現(xiàn)象明顯，可選稀鹽酸，具體操作為：取適量溶液于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說明含有碳酸鈉；故答案為：取適量溶液于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說明含有碳酸鈉；
（3）解：設(shè)生成碳酸鈣的質(zhì)量為y，
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
           106     100      
           53g×10%  y      
$\frac{106}{100}=\frac{53g×10%}{y}$
y=5g
所以NaOH溶液的質(zhì)量為：53g+3000g-5g=3048.0g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了根據(jù)反應(yīng)的流程完成反應(yīng)原理及基本反應(yīng)類型的判斷、碳酸根離子的檢驗(yàn)及相關(guān)的計(jì)算，根據(jù)碳酸鈣離子的檢驗(yàn)方法及化學(xué)方程式的計(jì)算即可完成．