Question

14．有一標簽破損的稀硫酸為了測定其溶質的質量分數(shù)，取出20克該溶液，加入足量的鋅粒．充分反應后，產(chǎn)生的氫氣是0.02克．
（1）計算20克稀硫酸中硫酸的質量．
（2）計算并寫出該溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)氫氣的質量可以計算硫酸的質量，進一步可以計算該硫酸溶液的溶質質量分數(shù)．

解答 解：（1）設硫酸的質量為x，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
     98          2
      x         0.02g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.02g}$，
x=0.98g，
（2）該硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為：$\frac{0.98g}{20g}$×100%=4.9%，
答：（1）20g稀硫酸中硫酸質量是0.98g；
（2）該硫酸溶液的溶質質量分數(shù)是4.9%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．