（2013?黃石）下列有關(guān)金屬的說法中不正確的是（　�。�
分析：鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹；
通常情況下，有的金屬是固體，有的金屬是液體；
金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能夠和鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)；
合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．
解答：解：A、鐵釘在潮濕的空氣中容易生銹．正確．
B、常溫下金屬汞是液體．不正確．
C、鋅排在氫的前面，能夠和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣．正確．
D、金屬制成合金后，許多性能和組成它們的純金屬不同，例如合金的硬度、機械強度等優(yōu)于組成它們的純金屬．正確．
故選：B．
點評：本題主要考查物質(zhì)性質(zhì)方面的知識，比較簡單，只要熟記教材內(nèi)容即可正確解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?黃石模擬）實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣．現(xiàn)將1.0g二氧化錳放入盛有20.0g過氧化氫溶液的錐形瓶中，立即塞緊帶導(dǎo)管的橡膠塞，反應(yīng)結(jié)束，共收集到559mL氣體．計算：（結(jié)果保留1位小數(shù)）
（1）反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為
0.8
0.8
g．（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度約為1.43g/L）
（2）過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?黃石模擬）如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置．

（1）指出編號儀器名稱：甲
酒精燈
酒精燈
；乙
鐵架臺
鐵架臺
．
（2）甲烷是一種無色無味的氣體，水塘的淤泥中往往含有甲烷，用棍棒攪動淤泥將會有氣泡冒出．在常溫下甲烷的密度比空氣小，是一種很好的燃料．實驗室中常利用固體的CH3COONa和NaOH加熱制得，如果要制取并收集一瓶較純凈的甲烷氣體最好選
AF
AF
裝置．甲烷使用
排水
排水
法收集，收集好氣體后的操作是
先從水槽中移出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈
先從水槽中移出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈
．
（3）實驗室用C裝置來制取二氧化碳，使用該套裝置制取氣體的突出優(yōu)點是
可以控制反應(yīng)的速率
可以控制反應(yīng)的速率
．
（4）寫出檢驗二氧化碳化學(xué)方程式
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?黃石模擬）漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO； HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色．
（1）漂白粉是一種
混合物
混合物
（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）HClO在常溫下分解，反應(yīng)為2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH
減小
減小
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率，并且強酸能夠制取弱酸．寫出漂白粉中加入鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
．
（4）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了下列探究實驗．
[提出問題]長時間放置的漂白粉是否變質(zhì)？
[猜想]猜想1：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，固體成分為
CaCl2、CaCO3
CaCl2、CaCO3

[實驗探究]限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導(dǎo)管的單孔塞．
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
①取少量樣品于試管中，
加入適量鹽酸，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，把導(dǎo)管插入另一試管里的石灰水中
加入適量鹽酸，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，把導(dǎo)管插入另一試管里的石灰水中
 有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁．
猜想2成立
②在上述反應(yīng)后的試管中加少量品紅溶液．
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?黃石模擬）實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑

小芳發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產(chǎn)生氧氣，于是進行如下探究：
[提出猜想]除MnO2、CuO外，F(xiàn)e2O3也可以作KClO3分解的催化劑．
[完成實驗]按下表進行試驗：測定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）．
實驗編號 實驗藥品 分解溫度（℃）
① KClO3 580
② KClO3、MnO2（質(zhì)量比1：1） 350
③ KClO3、CuO（質(zhì)量比l：1） 370
④ KClO3、Fe2O3（質(zhì)量比1：1） 390
[分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論]
（1）由實驗
①
①
與實驗④對比，證明猜想合理；
（2）實驗所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是
MnO2
MnO2
．
[反思]
（1）若要證明Fe2O3是該反應(yīng)的催化劑，還要驗證它在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和
化學(xué)性質(zhì)不變
化學(xué)性質(zhì)不變
；
（2）同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果，請設(shè)計實驗方案進行驗證
在同一試劑瓶中，稱取相同質(zhì)量的KClO3兩份，分別向其中加入質(zhì)量相同的顆粒狀MnO2、粉末狀MnO2，分別測量分解溫度，溫度低的催化效果更好
在同一試劑瓶中，稱取相同質(zhì)量的KClO3兩份，分別向其中加入質(zhì)量相同的顆粒狀MnO2、粉末狀MnO2，分別測量分解溫度，溫度低的催化效果更好

（3）同種催化劑，還有哪些因素可能影響催化效果，請你再探究（探究一種因素即可）．
溫度
溫度
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?黃石模擬）為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．試計算：
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為
4.4
4.4
g
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

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