Question

【題目】現(xiàn)有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、CaCO3、BaCl2、KCl中的一種或幾種�，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

（1）取少量白色固體加足量的水溶解，過(guò)濾得固體和無(wú)色溶液。

（2）向所得固體中加入足量的稀鹽酸，固體部分溶解，并有氣體產(chǎn)生。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：

①白色固體中一定不含_______，一定含有______________，可能含有______。

②寫(xiě)出（2）中固體部分溶解的反應(yīng)化學(xué)方程式________________________________。

Answer 1

【答案】CuSO4 CaCO3、Na2SO4、BaCl2 KCl CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+ H2O

【解析】

固體粉末加到水中，得到白色沉淀，且上層清液為無(wú)色，說(shuō)明粉末中一定沒(méi)有硫酸銅，白色沉淀可能是碳酸鈣或硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鋇；白色沉淀部分溶于稀鹽酸，說(shuō)明沉淀為碳酸鈣和硫酸鋇，因?yàn)樘妓徕}溶于鹽酸并與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣水和二氧化碳，反應(yīng)化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；而硫酸鋇不溶于鹽酸，也不能與鹽酸反應(yīng)，因此一定含有碳酸鈣、硫酸鈉和氯化鋇，氯化鉀可能含有。