甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A．將甲的溶液從t2℃降到t1℃，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
B．t2℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液各100 g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等
C．當(dāng)溫度高于0℃而低于t1℃時(shí)，乙的溶解度比甲的溶解度大
D．t2℃時(shí)，蒸發(fā)溶劑可使乙的飽和溶液析出晶體后變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>
C 
 
試題分析：由溶解度曲線可知A．將甲的溶液從t2℃降到t1℃，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小是錯(cuò)誤的敘述，是不飽和溶液就不一定；B選項(xiàng)t2℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液各100 g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等是錯(cuò)誤的敘述；C選項(xiàng)當(dāng)溫度高于0℃而低于t1℃時(shí)，乙的溶解度比甲的溶解度大是正確的敘述；D選項(xiàng)t2℃時(shí)，蒸發(fā)溶劑可使乙的飽和溶液析出晶體后變?yōu)椴伙柡腿芤菏清e(cuò)誤的敘述，析出晶體的溶液都是飽和溶液，故答案選擇C
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，為了操作方便，一般取用溶液時(shí)并不稱量它的質(zhì)量，而是量取它的______；同時(shí)，溶液中的溶質(zhì)往往參與化學(xué)反應(yīng)，用______來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系比用質(zhì)量來(lái)計(jì)算便利；因此，常用物質(zhì)的量濃度來(lái)表示單位______溶液里所含溶質(zhì)B的______，符號(hào)：______，公式：cB=______，單位：______．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．a(chǎn)中含有少量b時(shí)，用降溫結(jié)晶的方法提純a
B．t℃時(shí)，等質(zhì)量的a、b飽和溶液中含有相同質(zhì)量的溶質(zhì)
C．當(dāng)溫度大于t℃時(shí)，a溶液一定比b溶液濃
D．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大，b物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

（6分）（1）下圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。

①t2℃時(shí)，溶解15g甲物質(zhì)，至少需要     g水。
②t2℃時(shí)，在燒杯中分別盛有等質(zhì)量的甲、乙兩種溶質(zhì)的
飽和溶液，從t2℃降溫到t1℃時(shí)，對(duì)燒杯中剩余溶液描述
正確的是    。（填字母）
a.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙         b.析出固體的質(zhì)量：甲＞乙
c.甲是飽和溶液，乙是不飽和溶液   d.溶劑的質(zhì)量：甲﹤乙
（2）X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。    

①若X為金屬單質(zhì)，Z為含X元素的可溶性鹽。寫(xiě)出Y→Z且能體現(xiàn)酸的性質(zhì)的反應(yīng)方程式一個(gè)：    。
②若X為Ca(OH)2，則Y是    ，Z是    。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

20℃時(shí)，將等質(zhì)量的a、b兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)，分別加入到盛有l(wèi)O0g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬�，現(xiàn)象如圖甲；然后升溫到50℃時(shí)．現(xiàn)象如圖乙；a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖丙。由這一過(guò)程可知（）
A．圖甲中a溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比b溶液大a
B．圖乙中a、b溶液一定都是飽和溶液
C．圖丙中表示a的溶解度曲線是M
D．30℃時(shí)a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖為硝酸鉀和氯化鈉兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線，M、N分別是50℃時(shí)硝酸鉀和氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化曲線上的點(diǎn)。分析曲線得到的以下結(jié)論中，正確的是
A．50℃時(shí)，M、N之間任一點(diǎn)表示的溶液一定是硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液
B．50℃時(shí)，其他條件不變，升溫至60℃，M點(diǎn)向右平移，硝酸鉀的溶解度增大
C．50℃時(shí)，其他條件不變，降溫至40℃，N點(diǎn)向右平移，氯化鈉的溶解度減小
D．50℃時(shí)，向兩飽和溶液添加溶質(zhì)，M點(diǎn)不動(dòng)，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度增大

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖一所示。

（1）t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是       ；乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而      （“增大”或“減小”）
（2）將45g甲物質(zhì)分成三等分，分別加入歌盛有100mL水中，形成t1℃時(shí)甲的不飽和溶液。如上圖二所示，再分別通過(guò)蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)和降低溫度三種方法在的一種，將它們都變成甲的飽和溶液。此時(shí)，燒杯②中溶質(zhì)質(zhì)量最大，燒杯③中的溶液質(zhì)量最小。則方法一是             。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
溫 度/℃
    0
20
40
60
80
100
溶解度/g
Ca(OH)2
0．19
0．17
0．14
0．12
0．09
0．08
NaOH
31
91
111
129
313
336
 
（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲線，下圖中能表示NaOH溶解度曲線的是
        （填A(yù)或B）。
  
要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，具體措施有：
①加入氫氧化鈣   ②升高溫度   ③降低溫度  ④加入水  ⑤蒸發(fā)水
后再恢復(fù)到原溫度    ⑥加入生石灰。其中措施正確的是       。
A．②④⑥     B．③④     C．①③⑤⑥     D．①②⑤⑥
（3）20℃時(shí)，191g飽和NaOH溶液,蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為      。
（4）現(xiàn)有20℃時(shí)Ca(OH)2的飽和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙   甲(填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）現(xiàn)有60℃時(shí)含Ca(OH)2和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法是                   。
（6）20℃時(shí)，欲測(cè)定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再進(jìn)行測(cè)定，則所測(cè)溶液的pH      （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖是 A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答：

（1）t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是   ；
（2）當(dāng)A中混有少量B時(shí)，可用         方法提純A；
（3）t2℃時(shí)，在100g水中放入適量A物質(zhì)恰好形成飽和溶液，
此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            。

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