Question

【題目】（一）下圖是實驗室制取氣體的部分裝置，請根據實驗裝置（部分固定裝置已省略）回答問題：

(1)圖中標識①儀器的名稱是：__________；

(2)實驗室既可以制取CO2，又可以制取O2的發(fā)生和收集裝置組合為：_______；（在A—E中選）

(3)若用F裝置收集一瓶干燥的某氣體，則該氣體可能是_____；（填字母代號）

A．O2 B．NH3 C．H2 D．CO2

(4)如 B 裝置分液漏斗改為長頸漏斗并增加多孔塑料板來制取二氧化碳，其優(yōu)點為：_______。

(5)工業(yè)上常需分離CO、CO2的混合氣體。某同學采用裝置G也能達到分離該混合氣體的目的，操作步驟如下：

①關閉活塞乙，打開活塞甲，通入混合氣體，可收集到_____氣體；

②然后，______填操作），又可收集到另一種氣體。

（二）小紅和她的同學學習了稀硫酸的一些性質后，對銅與濃硫酸能否發(fā)生反應產生了興趣，并進行了如下探究：

（提出問題）猜想Ⅰ：銅與濃硫酸不能反應；

猜想Ⅱ：銅與濃硫酸能反應，且可能生成氫氣。

（實驗探究）實驗Ⅰ：在一支試管中加入一小片銅，再加入少量的濃硫酸，放置一段時間，試管中無現(xiàn)象；

實驗Ⅱ：再給上述試管加熱，試管中產生有刺激性氣味的氣體，將反應后的溶液小心地注入到盛有少量水的燒杯中，溶液呈現(xiàn)出明顯的藍色。

（分析猜想）①溶液呈藍色，說明生成了 _______________（填化學式）。

②根據實驗現(xiàn)象及已有的知識推斷，產生的氣體不可能是氫氣，很可能是一種含硫元素的氣體。

（查閱資料）①常見的含硫元素的氣體有二氧化硫和硫化氫。

②二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氫氧化鈉等堿溶液反應生成鹽和水。

③二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，又能恢復原來的紅色。硫化氫不能使品紅溶液褪色。

④二氧化硫和硫化氫均有毒。

（實驗探究）為了檢驗產生的有刺激性氣味的氣體的成分，小紅和她的同學進一步實驗： 將產生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱，溶液又恢復了紅色。

（實驗結論）①在常溫下，銅與濃硫酸不能反應

②在加熱條件下銅與濃硫酸反應產生的氣體是_____（填化學式），此反應還生成了水，請寫出該反應的化學方程式_____；

③濃硫酸與銅加熱時能反應，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應，由此說明：物質的化學性質除了與物質本身的性質有關外，還可能與溶液中溶質的_____有關。

（拓展延伸）為了防止污染空氣，小紅和她的同學采用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氣體， 請寫出該反應的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】錐形瓶 BD AD 可以控制反應的發(fā)生與停止 CO 關閉甲，打開乙 CuSO4 SO2 Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O 濃度大小或質量分數(shù)大小 SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

【解析】

（一）（1）儀器①是錐形瓶，故填：錐形瓶；

（2）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱。氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集。實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集。故填：BD；

（3）若用F裝置收集一瓶干燥的某氣體，則該氣體可能是氧氣、二氧化碳，因為氧氣和二氧化碳密度大于空氣，集氣瓶中進氣管長，且這兩種氣體不與濃硫酸反應；故答案為：AD；

（4）如 B 裝置分液漏斗改為長頸漏斗并增加多孔塑料板來制取二氧化碳，其優(yōu)點為：可以控制反應的發(fā)生與停止。故填：可以控制反應的發(fā)生與停止；

（5）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，所以
①關閉活塞乙，打開活塞甲，通入混合氣體，可收集到氣體是CO；
②然后，關閉活塞甲，打開活塞乙，又可收集到二氧化碳；

故填：CO；關閉甲，打開乙；

（二）[分析猜想]①溶液變藍，說明有硫酸銅生成，故填：CuSO4；

[實驗結論]：②品紅溶液褪色說明有二氧化硫生成，銅能與濃硫酸在加熱時反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，故填：SO2；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；
③銅不能與稀硫酸反應，可以與濃硫酸反應，說明化學反應與反應物的濃度有關，故填：濃度大小或質量分數(shù)大��；
[拓展延伸]二氧化硫能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，故填：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。