Question

根據(jù)下列裝置圖填寫有關空格：

（1）裝置D中儀器②的名稱為

分液漏斗

．
（2）實驗室常用加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，同時得到氯化鈣和水．通常情況下，氨氣的密度比空氣小且極易溶于水．若要制得干燥的氨氣，則裝置的連接順序為

AG

（填裝置的編號）反應的化學方程式

2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

（3）除去粗鹽中不溶性雜質的實驗步驟是

溶解、過濾、蒸發(fā)

，用到的蒸發(fā)裝置是

B

．（填序號），還必須用下列玻璃儀器組合中的

①

（填序號）才能完成實驗．
①漏斗、燒杯、玻璃棒    ②滴管、量筒、試管    ③集氣瓶、表面皿、廣口瓶
（4）用氯化鈉固體和水配制50克5%的氯化鈉溶液，實驗步驟

計算、稱量、溶解

．
若配制過程中，在已經有少量水的燒杯中加入5g氯化鈉和95mL水，其他操作均規(guī)范，則所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)

＜

 （填“＞”或“＜”，或“=”）5%．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)儀器的圖形寫出儀器的名稱；
（2）根據(jù)制取氨氣的反應物的狀態(tài)、條件和氨氣的溶解性、密度判斷制取和收集裝置，并寫出化學方程式；
（3）粗鹽提純的步驟是溶解、蒸發(fā)、過濾；根據(jù)操作判斷所用儀器；
（4）根據(jù)公式：溶液的溶質質量分數(shù)=

溶質質量

溶液質量

×100%計算判斷．

解答：解：（1）裝置D中儀器②的名稱為分液漏斗．
故答案為：分液漏斗；
（2）加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣．是固固加熱反應，我們可選用裝置A作為發(fā)生裝置；根據(jù)氨氣密度比空氣小且極易溶于水的性質可知，要用圖中G向下排空氣法收集．反應的化學方程式為 2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
故答案為：AG；2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
 （3）要除去粗鹽中不溶性雜質可以用過濾的方法，過濾前要先溶解；蒸發(fā)時可用酒精燈加熱，蒸發(fā)皿作反應容器，還有鐵架臺，所以可以用裝置B做反應容器；過濾、溶解、蒸發(fā)所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故可選①．
故答案為：溶解、過濾、蒸發(fā)，B，①；
（4）用氯化鈉固體和水配制5%的氯化鈉溶液，要經過計算、稱量、溶解幾個步驟；根據(jù)公式：溶液的溶質質量分數(shù)=

溶質質量

溶液質量

×100%可知，在已經有少量水的燒杯中加入5g氯化鈉和95mL水，則溶液的質量會偏大，故所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)小于5%．
故答案為：計算 稱量 溶解；＜．

點評：氣體的發(fā)生裝置要看反應物的狀態(tài)和反應條件：反應物是固體，反應條件是加熱時，用裝置A制�。粴怏w的收集要看氣體的密度和溶解性，氨氣的密度比空氣的密度小，并且極易溶于水，所以只能用向下排氣法收集．