Question

5．實(shí)驗(yàn)室中有一瓶未知濃度的硫酸銅溶液，為了得到它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：向盛有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氫氧化鈉溶液的燒杯中加入幾滴酚酞溶液，隨后向其中加入100g待測(cè)硫酸銅溶液．反應(yīng)結(jié)束后，燒杯中的溶液為無(wú)色，并產(chǎn)生了藍(lán)色沉淀．求：
（1）判斷此時(shí)兩種溶液是否完全反應(yīng)，并說(shuō)明理由．
（2）待測(cè)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉顯堿性，能使酚酞變紅色進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）氫氧化鈉顯堿性，能使酚酞變紅色，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯中的溶液為無(wú)色，所以此時(shí)兩種溶液完全反應(yīng)，理由是：若氫氧化鈉有剩余，則溶液為紅色；若硫酸銅有剩余，則溶液為藍(lán)色；
（2）設(shè)待測(cè)硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
    2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
    80     160
100g×15%  100g×x
$\frac{80}{100g×15%}=\frac{160}{100g×x}$
x=33.3%
故答案為：（1）完全反應(yīng)，若氫氧化鈉有剩余，則溶液為紅色；若硫酸銅有剩余，則溶液為藍(lán)色；
（2）33.3．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．