Question

【題目】某化學實驗小組對“影響石灰石與鹽酸反應速率的因素一一鹽酸的濃度 和石灰石的顆粒大小等”進行了如下實驗探究，請你參與。

進行實驗 室溫下，選用20mL不同濃度的鹽酸（4%和6%）分別與lg顆粒狀或塊狀的石灰石進行實驗（ 固定夾持儀器略去）。

（1）石灰石與鹽酸反應的化學方程式為___________。

（2）按如圖所示裝置進行實驗，在裝藥品前應檢查該裝置的氣密性，具體的做法是連接好儀器，拉動注射器活塞，然后松開手，若______，說明裝置氣密性良好。開始實驗時，應將20mL稀鹽酸_____（選填“快速”或“緩慢”）推入錐形瓶中,以保證鹽酸能全部推入錐形瓶中。

處理數(shù)據(jù) 實驗小組進行實驗后，獲得的相關實驗數(shù)據(jù)如表所示:

實驗編號	鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（均取20 mL）	石灰石固體形狀（均取1g）	二氧化碳的體積/mL（均收集前30 s的氣體）
a	4%	顆粒	64.0
b	4%	塊狀	40.4
c	6%	顆粒	98.2
d	6%	塊狀	65.3

（3）①要比較不同濃度的鹽酸對反應速率的影響，可選擇的實驗編號是_____（寫一組）, 由此可得到的結論是_________。

②從上述實驗得出石灰石的顆粒大小對反應速率影響的結論是_________。

（4）如下表是實驗時記錄生成的二氧化碳氣體的體積和對應時間的一組實驗數(shù)據(jù)（每間隔4s讀數(shù)一次）:

時間/s	4	8	12	16	20	24	28	32	36	40
氣體體積/mL	16.0	22.2	29.4	39.3	50.4	57.6	62.0	64.7	66.0	66.0

從上表數(shù)據(jù)可以分析得出，到20s后反應速率逐漸變慢，其原因是__________。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 活塞又回到原位 快速 ac或bd 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，反應的速率越快 顆粒越小，反應的速率越快 反應物的濃度減小

【解析】

（1）石灰石與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，其反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）在裝藥品前應檢查該裝置的氣密性，具體的做法是將將注射器活塞向外拉出一段，松開手一會后，若活塞又回到原位，證明裝置氣密性良好；開始實驗時，因為鹽酸和碳酸鈣反應生成的二氧化碳會使裝置內(nèi)的壓強增大，故應將20ml的稀鹽酸快速的推入錐形瓶中，以保證鹽酸能全部推入錐形瓶中，故填：活塞又回到原位；快速。

（3）①要比較不同濃度的鹽酸對反應速率的影響，需要鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同，石灰石固體的顆粒相同，故可選擇的實驗編號是ac或bd；根據(jù)相同的時間收集的二氧化碳的體積可以看出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，反應的速率越大，故填：ac或bd；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，反應的速率越快。

②當顆粒大小相同時，相同的時間收集的二氧化碳的氣體的體積可以看出，顆粒越小，反應的速率越快，故填：顆粒越小，反應的速率越快。

（4）從表格數(shù)據(jù)可以分析得出，開始反應的速率大，后來的反應速率小，主要是因為隨著反應的進行，反應物被消耗，濃度減小。故填：反應物的濃度減小。