Question

1．某化學興趣小組為了測定黃銅樣品中能與稀硫酸反應(yīng)的那種金屬的質(zhì)量分數(shù)，取10g樣品放入燒杯中，再取60g稀硫酸分六次加入燒杯中，充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量（g）	9.35	m	8.05	7.4	6.75	6.75

（1）m的值為8.7g．
（2）所用稀硫酸的濃度為多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)第一、三次固體減少的質(zhì)量可以計算出m的值；
（2）黃銅（銅、鋅合金）樣品中只有鋅能與酸反應(yīng)，減少的質(zhì)量就是鋅的質(zhì)量；前五次每次消耗固體的質(zhì)量為0.65g，所以第五次加入的硫酸被完全反應(yīng)掉，比較第五次和第六次的數(shù)據(jù)可以知道，剩余固體的質(zhì)量都為6.75g，即第六次加入的稀硫酸沒有反應(yīng)，利用鋅的質(zhì)量結(jié)合化學方程式求算出稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）鋅的質(zhì)量：10g-6.75g=3.25g；
m=9.35g-（10g-9.35g）=8.7g；
（2）依題意知第一次參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為10g-9.35g=0.65g
設(shè)硫酸的質(zhì)量為X
  Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
  65       98
0.65g       X
$\frac{65}{0.65g}=\frac{98}{X}$
解得X=0.98g
則稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.98g}{10g}$×100%=9.8%；
答：（1）8.7；（2）所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8%．

點評 本題主要考查學生判斷物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系以及運用化學方程式進行計算的能力．學生需認真分析反應(yīng)關(guān)系，正確書寫化學方程式，才能解決．