Question

如圖為某藥廠生產(chǎn)的蓋中蓋高鈣片標(biāo)簽，為檢驗(yàn)其含鈣量是否與標(biāo)簽相符，取一片高鈣片于試管中，滴加50克足量的稀鹽酸（假定其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量為52.06克．
求：
（1）一片高鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）該藥廠生產(chǎn)的鈣片是否合格？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算

專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)碳酸鈣的化學(xué)式，可計(jì)算碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；由標(biāo)簽標(biāo)注每片中鈣元素的含量，利用碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算每片含碳酸鈣質(zhì)量；
（2）利用質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后質(zhì)量差求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算所取鈣片中碳酸鈣質(zhì)量，然后求出鈣片中碳酸鈣的含量，與標(biāo)簽中含量進(jìn)行對(duì)比，判斷標(biāo)注是否屬實(shí)．

解答：解：
（1）碳酸鈣CaCO₃中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

40

100

×100%=40%，每片高鈣片中鈣元素的質(zhì)量為：2.5g×20%=0.5g，
一片高鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為：

0.5g

40%

=1.25g
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知．生成二氧化碳的質(zhì)量為：2.5g+50g-52.06g=0.44g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                  0.44g

100

44

=

x

0.44g

x=1g
鈣片中碳酸鈣的含量=1g＜1.25g，鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注不屬實(shí)
答案：
（1）一片高鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量1.25g
（2）該藥廠生產(chǎn)的鈣片不合格

點(diǎn)評(píng)：利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，是進(jìn)行后面計(jì)算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題的能力．