【題目】超細碳酸鈣可用于生產(chǎn)鈣片、牙膏等產(chǎn)品。利用碳化法生產(chǎn)超細碳酸鈣的主要流程如下：

（1）石灰石主要成分的化學(xué)式：_____。

（2）乳化池中，生石灰與水發(fā)生反應(yīng)，此反應(yīng)會_____（填“放熱”或“吸熱”），屬于_____反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。

（3）過篩的目的是攔截_____（填“大于”或“小于”）篩孔直徑的顆粒，原理與_____操作相同。

（4）碳化塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

【答案】CaCO3 放熱 化合 大于 過濾 CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O

【解析】

（1）石灰石主要成分是碳酸鈣，化學(xué)式：CaCO3。

（2）乳化池中，生石灰與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈣：CaO＋H2O=Ca(OH)2；反應(yīng)會放出大量的熱，符合“多變一”屬于化合反應(yīng)。

（3）過篩的目的是攔截大于篩孔直徑的顆粒，原理與分離固體和液體過濾操作相同。

（4）碳化塔中氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣和水的化學(xué)方程式為：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（5分）化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，根據(jù)實驗1、實驗2回答下列問題：

（1）實驗1的實驗?zāi)康氖莀__________，當恰好完全反應(yīng)時錐形瓶中的現(xiàn)象是：____________，圖中所示稱量的質(zhì)量是_______g。

（2）實驗2中可觀察到銅絲表面的現(xiàn)象：______________，可得出的結(jié)論是：______________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小明發(fā)現(xiàn)銅質(zhì)水龍頭表面出現(xiàn)了一層綠色物質(zhì),小鵬和同學(xué)們特別好奇,決定對該綠色物質(zhì)進行探究。

[查閱資料]銅長期暴露在潮濕的空氣中會生銹,表面有綠色物質(zhì)生成,俗稱銅綠,主要成分是堿式碳酸銅,化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3。

探究一:銅在什么條件下會生銹

[提出猜想]同學(xué)們對空氣中參與銅生銹的物質(zhì)提出以下猜想:

猜想①:O2

猜想②:H2O

猜想③:N2

[交流討論]經(jīng)過討論后,同學(xué)們一致認為猜想______________不合理,請解釋理由_____________。

[拓展提升]除上述猜想外，你認為參與銅生銹的物質(zhì)可能還有_____________。

探究二:銅綠的化學(xué)性質(zhì)

[實驗1]小芳同學(xué)取一定量干燥的銅綠放在試管中隔絕空氣加熱，如圖所示。一段時間后,觀察到綠色粉末逐漸變成黑色,試管口有無色液滴生成,且燒杯中的澄清石灰水變渾濁;請你用化學(xué)方程式解釋澄清石灰水變渾濁的原因_______________。

[實驗2]小華同學(xué)另取一定量的銅綠于試管中,加入適量的稀鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是________________。

[得出結(jié)論]根據(jù)小芳、小華同學(xué)的實驗,同學(xué)們總結(jié)出銅綠的化學(xué)性質(zhì)為:①銅綠受熱易分解;②銅綠能與稀鹽酸反應(yīng)。

[反思交流]同學(xué)們從安全角度考慮,認為小芳同學(xué)在結(jié)束實驗1時,應(yīng)該進行的操作是_______________。

[拓展應(yīng)用]①小明發(fā)現(xiàn)不同地點收集的兩個銅器(一個是純銅做的,一個是表銅做的),純銅器的銅綠比青銅器的少,他據(jù)此分析銅比純銅易銹蝕,小明的分析是否全面?請你說明理由_______________。

②日常生活中為防止銅制品、鐵制品的生銹,應(yīng)保持其表面潔凈和干燥;在金屬表面涂保護層;鍍一層不易生銹的金屬;改變金屬的組成和結(jié)構(gòu)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃硝酸是一種具有強氧化性的酸,可以和銅在常溫條件下反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銅及一種常溫下呈液態(tài)的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；將ag銅和碳的混合物在氧氣中充分灼燒、冷卻、稱量,發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量仍為ag,該混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為___________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸堿鹽在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

（1）鈉是人體必需的常量元素,它在人體內(nèi)主要以_________形式存在。

A單質(zhì)

B化合物

C離子

（2）根據(jù)生活經(jīng)驗推測,汗水中產(chǎn)生咸味的物質(zhì)可能是____________(填化學(xué)式)。

（3）如圖是濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容。請回答:

①現(xiàn)要配制9%的稀鹽酸160g,需要這種濃鹽酸_______g。

②打開一段時間后,濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于36%,原因是__________。

（4）為除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4、可溶性雜質(zhì)，需進行如下操作:①溶解;②過量的Na2CO3溶液;③過量的NaOH溶液;④過量的BaCl2溶液;⑤過濾;⑥加適量稀鹽酸;⑦蒸發(fā)、結(jié)晶。[提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3難溶于水;微溶物不形成沉淀]

Ⅰ.寫出此過程的正確操作順序____________。

Ⅱ.寫出此過程中加入過量Na2CO3溶液的目的_____________。

Ⅲ.經(jīng)過提純后得到NaCl固體的質(zhì)量大于原樣品中NaCl的質(zhì)量,試分析其原因_____________。

（5）將一定量的Na2CO3溶液與50g稀鹽酸混合,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后測得溶液的總質(zhì)量減少了4.4 g。求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小文同學(xué)取瑞金市石灰石樣品20g進行測定實驗，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng))，充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量如表所示。

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g

20

20

20

20

20

生成氣體的總質(zhì)量/g

1.1

2.2

m

4.4

4.4

試求:

（1）m的值為_______；

（2）第______次為恰好完全反應(yīng)；

（3）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)______

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】教材中探究鐵生銹條件的實驗所需時間過長,為此，某興趣小組設(shè)計了改進實驗(其中夾持固定裝置已略去),如圖所示:

（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（2）請簡述用A作氣體發(fā)生裝置的優(yōu)點___________。(寫一條即可)

（3）4分鐘后觀察,發(fā)現(xiàn)D試管中鐵片表面銹跡斑斑，而C試管中鐵片依然光亮。C、D兩處實驗現(xiàn)象對比，可得出鐵生銹與__________有關(guān)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A~G是初中化學(xué)常見的七種物質(zhì)，反應(yīng)關(guān)系如圖所示（“一”表示相互能反應(yīng)， “→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，所涉及反應(yīng)均為初中常見的化學(xué)反應(yīng)），其中A、G均為黑色固體，B常溫下是氣體，可用作溫室氣肥，D E反應(yīng)的產(chǎn)物中有一種是常用的調(diào)味品，F的溶液顯藍色。請回答：

（1）B的化學(xué)式為_____。

（2）C的一種用途為_____。

（3）G→F的反應(yīng)用化學(xué)方程式表示為_____。

（4）圖中反應(yīng)中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是簡易電解水和凈化水的裝置，回答下列問題：

（1）電解水時，需要在水中預(yù)先放入少量氫氧化鈉溶液來增強水的導(dǎo)電性，此時溶液的pH_____7。

（2）與電池負極相連的試管a收集到的氣體是_____（寫名稱），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____。

（3）在上圖的凈水過程中，活性炭的作用是_____、過濾等，生活中常用_____的方法把硬水變軟水。

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